Скорость, обратимость, равновесие

Опираясь на закон сохранения массы веществ, сумма коэффициентов в уравнении HNO₃ = NO₂ + O₂ + H₂O будет:

• 9

• 11

• 7

• 10

Обратимыми называют реакции, которые...

• одновременно протекают в двух направлениях

• можно обернуть вспять

• происходят между газообразными веществами

• протекают в обратном направлении

Для процесса 2SO₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2SО₃ (г) + Q повышение температуры приведёт к:

• смещению равновесия в сторону исходных веществ

• повышению концентрации SO₃

• понижению скорости обратной реакции

• повышению скорости обратной реакции

Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если:

• повысить температуру

• использовать катализатор

• уменьшить давление

• увеличить давление

Скорость х.р. не зависит от

• массы

• давления в системе

• температуры

• концентрации

Скоростью химической реакции называют:

• показатель изменения конфигурации исходных веществ и продуктов реакции

• величину, которая показывает изменение концентрации исходных веществ и продуктов реакции за единицу времени

• мера, которой описывается изменение количества исходных веществ или продуктов реакции

• мера, описывающая изменение температуры реакции

Увеличить скорость х.р. между KMnO₄_(тв) и HCl можно путем

• добавления воды

• нагревания

• повышения давления

• повышения концентрации соляной кислоты

• добавления щелочи

В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H₂ (г) ↔ СН₃ОН (ж) - Q смещается при:

• понижении давления

• повышении давления

• повышении температуры

• увеличении концентрации СО