3-2 Periodic Trends

Which of the following elements has the smallest radius?

• Mg
• Al
• Si
• K

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HS-PS1-A-3

HS-PS1-A-2

HS-PS1-A

¿Qué elemento en el Periodo 2 tiene el radio atómico más grande?

• Be

• C

• Na

• Li

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NGSS.HS-PS1-1

De los halógenos (grupo 7A), ¿cuál tiene el radio más pequeño?

• F

• Br

• He

• At

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A medida que te mueves en la tabla periódica de izquierda a derecha, el radio atómico disminuye.   Esto se debe a - 

• el número de protones aumenta, por lo que la atracción a los electronos aumenta

• el número de niveles de energía aumenta

• el número de electrones aumenta

• la masa atómica aumenta

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NGSS.HS-PS1-1

La energía de ionización es...

• la energía requerida para agregar un electrón a un átomo específico

• cuánta energía se necesita para eliminar un electrón de un átomo

• la energía requerida para proteger los electrones externos del núcleo

• una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones

Las columnas verticales (arriba y abajo) en la Tabla Periódica se llaman

• grupos

• torres

• periodos

• números atómicos

El francio (Fr) tiene la energía de ionización más baja en el Grupo 1 porque - 

• tiene el menor número de electrones de valencia

• tiene la mayor masa atómica

• tiene el mayor número de protones, por lo que atrae a sus electrones con más fuerza

• su 1 electrón de valencia está muy lejos del núcleo, por lo que se necesita poca energía para eliminarlo

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NGSS.HS-PS1-2

¿Cuál tiene el mayor EN:  
H o F?

• H

• F

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NGSS.HS-PS1-2

¿Cuántos electrones de valencia tiene el Carbono?

• 4

• 5

• 6

• 8

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NGSS.HS-PS1-2

Los átomos que tienen una alta electronegatividad, _______________.

• ceden sus electrones más fácilmente.

• se aferran a sus electrones más fuertemente.

• tienen más capas de electrones.

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