Química: Número de Avogadro, Molalidad, Molaridad y Normalidad

¿Cuál es el valor del número de Avogadro (NA)?

• a) 6.02 x 10^23

• b) 6.02 x 10^22

• c) 6.20 x 10^24

• d) 6.20 x 10^22

¿Cuántos átomos hay en un mol de oxígeno (O2)?

• a) 6.02 x 10^22

• b) 6.02 x 10^23

• c) ​​6.02 x 10^24

• d) 6.02 x 10^25

¿Qué representa un mol en química?

• a) La masa de un átomo de hidrógeno.

• b) La cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos en 12 g de carbono-12.

• c) La masa de un litro de agua.

• d) La masa de un mol de átomos de hidrógeno.

¿Cuál es la relación entre la masa molar y el número de Avogadro?

• a) La masa molar es igual al número de Avogadro.

• b) La masa molar es el doble del número de Avogadro.

• c) La masa molar es el inverso del número de Avogadro.

• d) La masa molar es el peso en gramos de un mol de sustancia y es igual al número de Avogadro.

¿Cuántos moles de hidrógeno (H2) hay en 3 gramos de hidrógeno?

• a) 0,5 moles

• b) 1 mol

• c) 2 moles

• d) 3 moles

¿Cuál es la abreviatura estándar para representar un mol?

• a) Ml

• b) M

• c) Mol

• d) Mol/l

¿Cuál es el número de Avogadro para átomos y moléculas?

• a) 6.02 x 10^22

• b) 6.02 x 10^23

• c) ​​6.02 x 10^24

• d) 6.02 x 10^25

¿Qué es la masa molar de una sustancia?

• a) La masa de un solo átomo.

• b) La masa de un solo mol de una sustancia.

• c) La masa de un solo mol de una molécula.

• d) La masa de un solo mol de electrones.

¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)?

• a) 1 g/mol

• b) 16 g/mol

• c) 18 g/mol

• d) 32 g/mol

¿Cuántos moles de átomos de oxígeno (O) hay en 64 gramos de oxígeno molecular (O2)?

• a) 2 moles

• b) 4 moles

• c) 6 moles

• d) 8 moles