Repaso Termoquímica

En un sistema abierto

• No hay transferencia de masa ni de energía con los alrededores.

• Hay transferencia de masa, pero no de energía con los alrededores.

• Hay transferencia de masa y de energía con los alrededores.

• No hay transferencia de masa, pero sí de energía con los alrededores.

En un sistema AISLADO:

• No hay transferencia de masa ni de energía con los alrededores

• Hay transferencia de masa, pero no de energía con los alrededores

• Hay transferencia de masa y de energía con los alrededores

• No hay transferencia de masa, pero sí de energía con los alrededores

¿Cuál de las afirmaciones es correcta para una reacción exotérmica?

• Posee una variación de entalpía menor a cero.

• Es aquella donde la variación de entalpia es igual a cero.

• Es aquella en donde el valor de la variación de entalpía es positiva

• No posee variación de energía, está en equilibrio

Si en un sistema solo se observa traspaso de energía, ¿Qué tipo de sistema es?

(a)  

Calcula la entropía de la siguiente reacción:

C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g) → 6CO_2(g) + 6H₂O_(l)

_{Teniendo en cuenta los siguientes datos:}

S° C₆H₁₂O₆ = 212,1 [Kj/mol]

S° O₂ = 205 [Kj/mol]

S° H₂O = 69,9 [Kj/mol]

S° CO₂ = 213,6 [Kj/mol]

Calcular la entalpía de formación de la siguiente reacción:

a)    2CO_2(g) + H₂O_(l)  →  C₂H_2(g) +  O_2(g)

_{Teniendo en cuenta los siguientes datos:}

ΔH° H₂O: -285,8 [Kj/mol]

ΔH° C₂H₂: 226,73 [Kj/mol]

ΔH° CO₂: -393,5 [Kj/mol]

ΔH° O₂ : 0 [Kj/mol]

Calcular la entalpía de formación de la siguiente reacción:

Au(OH)₃ + H₃PO₄  → AuPO₄ + 3H₂0

Teniendo en consideración los siguientes datos:

ΔH° Au(OH)₃ : 34 [Kj/mol]

ΔH° AuPO₄: 31 [Kj/mol]

ΔH° H₃PO₄: 95 [Kj/mol]

ΔH° H₂0 : -241,8 [Kj/mol]

Dada la siguiente reacción:

a)     Calcule la entropía de esta rección a 25°C, en condiciones estándar.

b)     A los 25°C, calcula el valor de la energía libre de Gibbs.

2H₂S_(g) + SO_2(g)  → 2H₂O_(l) + 3S_(s)           ΔH= -233,54 KJ

Teniendo en cuenta los siguientes datos:

S° H₂S= 205,8 [KJ/mol]

S° H₂O= 69,9 [Kj/mol]

S° SO₂= 248,2 [Kj/mol]

S° S_(s)= 31,8 [Kj/mol]

Calcular la Entalpía de formación de la acetona (CH₃COCH₃) a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas (con Ley de Hess):

3C (s) + 3H₂(g) +1/2O₂(g) → CH₃COCH₃(l)

1.H₂(g) + O₂(g) → H₂O(l)                                                                  ΔH= -286 KJ/mol

2. C (s) + O₂(g)     → CO₂(g)                                                       ΔH= -393.13 KJ/mol

3. CH₃COCH₃    + 4O₂(g) → 3CO₂(g) + 3 H₂O(l)                             ΔH= -1786 KJ/mol

Determina si es espontánea la formación del CO₂ a partir de sus elementos a 25°C Datos:
H_f CO2 (g) = -393.5 kJ/mol

S° CO2 (g) = 213.4 KJ/mol K
S° O₂ (g)=204.8 KJ/molK

S° C(s)= 5.7 KJ/molK