A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:

• 5,0 mol/h

• 3,0 mol/h

• 2,5 mol/h

• 1,5 mol/h

O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

• 160 g

• 320 g

• 640 g

• 32 g

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

• 4,0 mol/min

• 4,75 mol/min

• 5,0 mol/min

• 4,26 mol/min

A equação termoquímica existente no gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

• AB → A + B ∆H = -15 kJ

• AB → A + B ∆H = -40 kJ

• AB → A + B ∆H = -65 kJ

• AB → A + B ∆H = -25 kJ

A energia de ativação do gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

• 15 kJ

• 40 kJ

• 25 kJ

• 80 kJ

Em uma reação química Catalisadores:

• fazem com que as reações químicas ocorram, são essenciais para a reação e sofrem transformações durante o processo, tornando-se parte do produto formado.

• aumentam a velocidade de uma reação e não são consumidos durante o processo.

• complementam reações químicas, melhorando a velocidade e sendo trasnsformados em outra substâncias (consumidos) durante a reação.

• não alteram a velocidade, mas indicam a ocorrência de reações modificando sua cor, sem serem consumidos durante a reação.

Quando o alimento é mastigado, facilita-se a digestão porque:

• aumenta sua superfície de contato do alimento.

• introduz o ácido clorídrico que as glândulas salivares produzem.

• demora mais tempo para engolir o alimento e o estômago pode preparar-se para recebê-lo.

• o ato de mastigar aumenta a produção de ácido no estômago.

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

• 1,7 mol/min

• 5,0 mol/min

• 17,0 mol/min

• 85,0 mol/min

Observe a lei da reação e a tabela de concentração e velocidade:

v = k [D]³

A velocidade da reação após o aumento da concentração de "D" indicado na tabela é:

• 0,027 mol/L.s

• 0,009 mol/L.s

• 0,064 mol/L.s

• 0,016 mol/L.s

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade entre o tempo 6min e 12min é:

• 4,0 mol/h

• 3,0 mol/h

• 2,0 mol/h

• 1,0 mol/h