Termodinámica. Sustancias Puras

¿Qué caracteriza a una sustancia pura?

• Que sus propiedades físicas son constantes

• Que su composición química es fija y no cambia

• Que tiene múltiples fases

• Que son gases ideales

¿Qué son las mezclas?

• Son sustancias.

• Es cualquier tipo de materia

• Son sustancias que tienen varios componentes.

• Son materiales heterogéneos

¿Qué es un diagrama de fases y cuál es su importancia en la termodinámica de sustancias puras?

• Un diagrama de fases es una ecuación matemática que describe la relación entre la temperatura y la presión de una sustancia. Permite calcular la energía interna de la sustancia en diferentes estados.

• Un diagrama de fases es una tabla que muestra la relación entre la temperatura y la presión de una sustancia. Permite determinar la densidad de la sustancia en diferentes estados.

• Un diagrama de fases es una representación gráfica de las condiciones de presión y temperatura en las que una sustancia pura existe en diferentes estados de agregación. Permite visualizar y comprender los cambios de fase de una sustancia en función de la presión y la temperatura.

• Un diagrama de fases es un gráfico que muestra la cantidad de sustancia en función de la temperatura y la presión. Permite predecir el comportamiento de una sustancia en diferentes condiciones.

El calor que absorbe o libera un sistema sometido a

presión constante se conoce como:

• Entalpía

• Entropía

• Calor Latente

• Calor de Gibbs

El cambio de entalpía de vaporización corresponde físicamente a un…

• Calor latente

• Calor sensible

• Calor latente y sensible

• Calor de sublimación

Explique el concepto de entalpía y cómo se relaciona con los procesos termodinámicos de sustancias puras.

• Se relaciona con los procesos termodinámicos a través de la ecuación fundamental de la termodinámica, que establece la relación entre la variación de entalpía, la variación de energía interna, el trabajo y el calor intercambiado.

• La entalpía solo se relaciona con la temperatura de las sustancias puras

• La entalpía no tiene relación con los procesos termodinámicos de sustancias puras

• La entalpía solo se relaciona con la presión de las sustancias puras

¿Cuál es la ecuación básica para calcular la entropía y cómo se aplica en el estudio de sustancias puras?

• La ecuación básica de la entropía es dS = δQ/T y se aplica para calcular el cambio en la temperatura durante procesos termodinámicos en sustancias puras.

• La ecuación básica de la entropía es dS = k.ln Ω y se aplica para calcular el cambio en la entalpía durante procesos termodinámicos en sustancias puras.

• La ecuación fundamental para la entropía es dS = k.ln Ω y se aplica para calcular el cambio en la entropía durante procesos químicos en sustancias puras.

• La ecuación básica la entropía es dS = δQ/T y se aplica para calcular el cambio en la entropía durante procesos termodinámicos en sustancias puras.

¿Cómo se calcula el cambio de entalpía en una reacción química y qué información proporciona sobre la misma?

• El cambio de entalpía se calcula dividiendo la entalpía de los productos entre la entalpía de los reactivos, y proporciona información sobre la temperatura de la reacción.

• El cambio de entalpía se calcula restando la entalpía de los productos menos la entalpía de los reactivos, y proporciona información sobre si la reacción es exotérmica o endotérmica.

• El cambio de entalpía se calcula multiplicando la entalpía de los productos por la entalpía de los reactivos, y proporciona información sobre la presión de la reacción.

• El cambio de entalpía se calcula sumando la entalpía de los productos más la entalpía de los reactivos, y proporciona información sobre la velocidad de la reacción.

El aire en el entorno es:

• Un elemento

• Un compuesto

• Una mezcla homogénea

• Una mezcla heterogénea

Una persona mide menos estatura cuando está de pie que cuando está acostada

• Verdadero

• Falso