SÃO LUÍS 2023 2ºano Soluções e Cinética Química

Indique a molaridade de uma solução obtida misturando 34 g de NaNO₃ com H₂O até formar 1,6 L de solução:

[massa molar (g/mol): Na=23; N=14; O=16]

• 0,25 mol/L

• 1,56 mol/L

• 4,0 mol/L

• 21,25 mol/L

Indique a massa necessária para preparar 300 mL de uma solução de 0,4 mol/L de Li₂CO_3.

[massa molar (g/mol): Li=7; C=12; O=16]

• 7,4 g

• 22,22 g

• 8,9 g

• 1,33 g

Uma solução formada por 14,3 g de PbI₄, cuja massa molar é 715 g/mol, e tem volume de 500 mL. A concentração molar desta substância é:

[massa molar (g/mol): Pb=207; I=127]

• 0,04 mol/L

• 4,0 mol/L

• 0,01 mol/L

• 10,0 mol/L

A concentração de nitrogênio no mar deve estar em torno de 0,005 mol/L para que seja considerado fértil. Um oceanógrafo ao analisar 5 L desta água do mar fértil deve encontrar:

• 2,5 mol

• 0,25 mol

• 0,025 mol

• 0,0025 mol

Calcule a molaridade de uma solução de 600mL que tem como soluto 22,2g de NaCℓO:

[massa molar (g/mol): Na=23; Cℓ=35; O=16]

• 1,0 mol/L

• 0,1 mol/L

• 0,5 mol/L

• 5,0 mol/L

Indique a massa de HNO₃ necessária para preparar 600 mL de uma solução 0,5 mol/L deste ácido:

[mass molar (g/mol): H=1; N=14; O=16]

• 15,7 g

• 18,9 g

• 25,2 g

• 12,6 g

A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:

• 5,0 mol/h

• 3,0 mol/h

• 2,5 mol/h

• 1,5 mol/h

O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

• 160 g

• 320 g

• 640 g

• 32 g

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

• 4,0 mol/min

• 4,75 mol/min

• 5,0 mol/min

• 4,26 mol/min

A equação termoquímica existente no gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

• AB → A + B ∆H = -15 kJ

• AB → A + B ∆H = -40 kJ

• AB → A + B ∆H = -65 kJ

• AB → A + B ∆H = -25 kJ