KIỂM TRA CHƯƠNG 2 - BẢNG TUẦN HOÀN

Chu kì là

• dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

• dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

• dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

• dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số neutron tăng dần.

Nhóm nguyên tố là

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau và được xếp thành một cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

• tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hóa học giống nhau và được xếp cùng một cột.

Số lớp electron của nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 5 là

• 3.

• 4.

• 5.

• 6.

Các nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm có cùng

• số lớp electron.

• số electron ở lớp ngoài cùng.

• số electron.

• số electron hóa trị.

Phát biểu nào sau đây sai khi đề cập đến nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

• Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.

• Các nguyên tử có củng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

• Các nguyên tử được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.      

• Các nguyên tử được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

Cấu hình electron của nguyên tử oxygen là 1s²2s²2p⁴. Vị trí của oxygen trong bảng tuần hoàn là

• ô số 6, chu kì 2, nhóm VIA.

• ô số 6, chu kì 3, nhóm VIA.

• ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

• ô số 8, chu kì 2, nhóm VIB.

Cấu hình electron của nguyên tử cobalt là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s². Vị trí của cobalt trong bảng tuần hoàn là

• ô số 27, chu kì 3, nhóm VIIIB.

• ô số 27, chu kì 3, nhóm VIIIA.

• ô số 27, chu kì 4, nhóm VIIIA.

• ô số 27, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Nguyên tố nằm ở chu kì 3, nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

• 2s²2p⁴.

• 3s²3p⁴.

• 3s²3p³.

• 2s²2p³.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố

• tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

• giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

• ban đầu tăng, sau đó giảm.

• không thay đổi.

Độ âm điện đặc trưng cho khả năng

• nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

• tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

• nhường electron của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

• hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử.