10分鐘小測：第52章 活化能

考慮鈉與冷水的反應：

2Na(s) + 2H₂O(l) → 2NaOH(aq) + H₂(g)

如圖中所示，某學生為上述反應繪畫一能線圖。該學生的能線圖中有甚麼錯誤？

(1) 反應物的能級應較生成物的能級低。

(2) 反應所涉及化學物種的物態符號缺少了。

(3) x-軸的標籤應是「反應坐標」。

• A. 只有(1)
• B. 只有(2)
• C. 只有(1)和(3)
• D. 只有(2)和(3)

某反應在500°C和750°C的速率常數分別是0.113 s⁻¹和0.150 s⁻¹，該反應的活化能是多少？(已知：R = 8.31 J K⁻¹ mol⁻¹)

• A. 3.53 kJ mol⁻¹
• B. 7.44 kJ mol⁻¹
• C. 23.6 kJ mol⁻¹
• D. 49.8 kJ mol⁻¹

在一實驗中，測定某反應在不同温度下的速率常數，然後用數據繪製坐標圖。

• A
• B
• C
• D

若某單步驟反應的正向反應的活化能是52 kJ mol⁻¹，而逆向反應的活化能是74 kJ mol⁻¹，該單步驟反應的焓變是多少？

• A. 22 kJ mol⁻¹
• B. −22 kJ mol⁻¹
• C. 52 kJ mol⁻¹
• D. −52 kJ mol⁻¹

當某反應的温度由300 K增至360 K，它的速率常數增至原來的100倍。該反應的活化能是多少？(已知：R = 8.31 J K⁻¹ mol⁻¹)

• A. 35.5 kJ mol⁻¹
• B. 42.2 kJ mol⁻¹
• C. 53.3 kJ mol⁻¹
• D. 68.8 kJ mol⁻¹

假設某反應的活化能是250 kJ mol⁻¹。若在300 K的速率常數是k₁，在320 K的速率常數是k₂，該反應在320 K較在300 K快多少倍？(已知：R = 8.31 J K⁻¹ mol⁻¹)

• A. 0.067
• B. 15.0
• C. 531
• D. 3 × 10²⁸

圖中顯示某氣態反應體系在三個不同的温度下所得的麥克斯韋-波爾茲曼分佈曲線。哪個温度，T₁、T₂抑或T₃，是最低的？

• A. T₁

• B. T₂

• C. T₃

• D. 不能求出。

下列哪項陳述解釋為甚麼反應速率隨温度增加而上升？

• A. 反應的速率常數隨温度增加。
• B. 反應的活化能隨温度增加。
• C. 反應物的濃度隨温度增加。
• D. 每單位時間內反應物粒子有效碰撞的次數隨温度增加。

考慮某可逆反應的能線圖。這可逆反應的逆向反應的活化能是多少？

• A. x

• B. y

• C. x + y

• D. x − y

哪坐標圖正確顯示反應的速率常數(k)與温度(T)的關係？

• A
• B
• C
• D