PAS KIMIA XII IPA SEMESTER 1 TA. 2023-2024

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

• Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

• Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

• Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

• Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

• Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia :

(1) pemakaian urea untuk mencairkan salju

(2) produksi air tawar dari air laut

Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:

• penurunan titik beku dan tekanan osmotic

• tekanan osmotic dan penurunan titik beku

• Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku

• Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

• tekanan osmotic dan kenaikan titik didih

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

• 2, 5

• 2, 8

• 5, 8

• 5, 16

• 8, 16

Jika 30 g urea (Mr = 60 g mol-1) dilarutkan dalam 90 g air (Mr = 18 g mol-1), fraksi mol urea dalam larutan tersebut adalah ….

Penurunan tekanan uap berbanding lurus dengan ….

• kemolaran zat terlarut

• kemolalan zat terlarut

• fraksi mol zat terlarut

• fraksi mol zat pelarut

• persen zat terarut

Bilangan oksidasi unsur kromium dalam senyawa K2Cr2O7 adalah ….

• +12

• +10

• +8

• +6

• +4

Di antara senyawa-senyawa berikut yang mengandung Mn dengan bilangan oksidasi terbesar adalah ….

• K2MnO4

• KMnO4

• MnO2

• MnO

• Mn2O3

Molaritas larutan 171 gram C₁₂H₂₂O₁₁ (Ar C = 12, H = 1, O = 16) dalam 250 ml larutan sebesar .......

• 0,5 M

• 1 M

• 2 M

• 4 M

Larutan C₁₂H₂₂O₁₁ (Mr = 342) dibuat dengan melarutkan zat terlarut sebanyak 34,2 ke dalam 500 gram pelarut. Hitung molalitas larutan

• 0,1 M

• 0,2 M

• 0,5 M

• 2 M

Larutan urea (CO(NH₂)₂) (Ar C=12, O = 16, N = 14, H = 1) sebanyak 250 ml diketahui memiliki konsentrasi sebesar 1 M. Hitung massa urea yang terlarut

• 5 gram

• 10 gram

• 15 gram

• 20 gram