ÔN TẬP CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hoá học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vũng giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Khi hình thành liên kết hoá học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• Z=9

• Z=10

• Z=11

• Z=12

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

• một hay nhiều cặp electron dùng chung.

• một hay nhiều cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.

• lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

• một hay nhiều cặp electron dùng chung và các cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Biểu diễn sự tạo thành ion nào sau đây đúng?

Hợp chất ion có

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy thấp.

• Hợp chất ion dễ hoá lỏng.

• Hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy cao.

• Hợp chất ion có nhiệt độ sôi không xác định.

Liên kết cộng hoá trị là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

• một electron chung.

• sự cho – nhận electron.

• một hay nhiều cặp electron dùng chung.

• một cặp electron góp chung.

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

• NaCl.

• HCl.

• N₂.

• NH₃.

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị phân cực?

• H₂.

• N₂.

• Cl₂.

• HCl.

Liên kết δ là liên kết hình thành do

• sự xen phủ bên của hai orbital.

• lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

• cặp electron dung chung.

• sự xen phủ trục của hai orbital.

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p–p?

• H₂.

• Cl₂.

• NH₃.

• HCl.