Examen trimestral de química 12°

El óxido de mercurio (II) se descompone en mercurio y oxígeno:

2 HgO_(s) → 2 Hg_(l) + O_2(g)  ∆H= 182 kJ

a)¿La reacción es exotérmica o endotérmica?

b) ¿Cuántos kJ se necesitan para reaccionar 25,0 g de óxido de mercurio (II)?

Calcule el cambio de energía interna del sistema en un proceso en el que el sistema absorbe 140 J de calor del entorno y efectúa 85 J de trabajo sobre el entorno.

Determine la entalpía de formación del etino (C₂H₂) a partir de la siguiente reacción:

4 CO_2(g) + 2 H₂O_(l) + 2 598,8 kJ → 2 C₂H_2(g) + 5 O_2(g)

Las entalpías de formación del dióxido de carbono gaseoso y agua líquida son -393,5 y -285,8 kJ/mol respectivamente. 

Se midieron los siguientes datos para la reacción BF_3(g) + NH_3(g) → F₃BNH_3(g)

a) ¿Cuál es la ley de velocidad para la reacción?

b) Calcule la constante de velocidad con unidades adecuadas.

¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 2 940 J de calor y se le aplica un trabajo de 900 J?

Escriba la expresión de la kc de las reacciones siguientes. Indique en cada caso si la reacción es homogénea o heterogénea. 5 puntos

a)     3 NO_(g) ↔ N₂O_(g) + NO_2(g)

b)     CH_4(g) + 2 H₂S_(g) ↔ CS_2(g) + 4 H_2(g)

c)     Ni(CO)_4(g) ↔ Ni_(s) + 4 CO_(g)

d)     HF_(ac) ↔ H⁺_(ac) + F^-_(ac)

e)     2 Ag_(s) + Zn²⁺_(ac) ↔ 2 Ag⁺_(ac) + Zn_(s)