QCM chapitres 4 et 5 1ère spé

La masse molaire moléculaire représente la masse :

• d’une mole de molécules.

• de 6,02 x 10²³ molécules.

• d'une molécule.

La masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone CO₂ est égale à

• 2 x M(C) + 2 x M(O)

• M(C) + M(O)

• M(C) + 2 x M(O)

Le volume molaire d’un gaz dans les conditions normales de température et de pression vaut :

• 22,4 mol.L^-1

• 22,4 g.L^-1

• 22,4 L.mol^-1

• 22,4 L

La quantité de matière contenue dans un volume de dioxygène est égale à :

• n(O₂) = V/M  

• n(O₂) = V_m/M

• n(O₂) = V/m

• n(O₂) = V/V_m

La quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M sont liées par :

• n = m × M

• n = M / m

• n = m / M

• m = n x M

La concentration en quantité de matière C d’une espèce chimique en solution s’écrit :

• C = n × V_solution

• C = n / V_solution

• C = V_solution / n

La concentration en masse d’un soluté en solution s’exprime :

• C = M / V_solution

• C = V_solution / m_soluté

• C = n_soluté / V_solution

• C = m_soluté / V_solution

La concentration en quantité de matière C et la concentration en masse Cm d’une espèce chimique en solution sont liées par :

• C = M × C_m

• C_m = M × C

• C = C_m / M

Un réducteur est une espèce capable de :

• capter un ou plusieurs électrons.

• capter un ou plusieurs protons.

• céder un ou plusieurs électrons.

Une réaction d’oxydoréduction consiste à transférer des électrons :

• de l’oxydant d’un couple vers le réducteur d’un autre couple.

• du réducteur d’un couple vers l’oxydant d’un autre couple.

• du réducteur d’un couple vers l’oxydant du même couple.