Estequiometria i Molaritat (4ESO)

Una mostra d'alumini pur es fa reaccionar amb 150 mL d'una dissolució d'àcid clorhídric (HCl) de concentració 5 M. Es forma clorur d'alumini (AlCl₃) i es desprèn hidrogen gasós (H₂). Quina massa (en g) tenia la mostra d'alumini, si ha reaccionat completament?

M(Al)=27 g/mol

Una mostra d'alumini pur es fa reaccionar amb 150 mL d'una dissolució d'àcid clorhídric (HCl) de concentració 5 M. Es forma clorur d'alumini (AlCl₃) i es desprèn hidrogen gasós (H₂). Quants mols de H2 es generaran?

M(Al)=27 g/mol

Una mostra d'alumini pur es fa reaccionar amb 150 mL d'una dissolució d'àcid clorhídric (HCl) de concentració 5 M. Es forma clorur d'alumini (AlCl₃) i es desprèn hidrogen gasós (H₂). Quina massa (en g) de AlCl₃ es formarà?

M(Al)=27 g/mol, M(Cl)=35,5 g/mol

Una mostra de ferro es barreja amb 200 mL d'àcid sulfúric (H₂SO₄), de concentració 3,5 M. En aquesta reacció es formen hidrogen gas i sulfat de ferro (FeSO₄). Quina massa (en g) tenia la mostra de ferro?

M(Fe) = 55,8 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(H) = 1 g/mol

Calcula la molaritat (en mol/L) d'una dissolució de 200 g. de NaOH en un volum total de 500 mL.

M(Na) = 23 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(H) = 1 g/mol.

Calcula la molaritat (en mol/L) d'una dissolució de 20 g. de NaNO₃ en un volum total de 250 mL.

M(Na) = 23 g/mol, M(N) = 14 g/mol, M(O) = 16 g/mol.

El carbonat de calci (CaCO₃) es descompon per acció de la calor en òxid de calci (CaO) i diòxid de carboni (CO₂). Calcula quina quantitat (en mol) de CO₂ es forma si reaccionen 150 g de CaCO₃.

M(Ca) = 40 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol

L'hidròxid de liti (LiOH) reacciona amb bromur d'hidrogen (HBr) i dóna bromur de liti (LiBr) i aigua. Calcula la quantitat (en mol) de HBr necessària perquè reaccionin 5 mol de LiOH.

M(Li) = 6,9 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(Br) = 79,9 g/mol