ULANGAN HARIAN SEL ELEKTROKIMIA

Diketahui beberapa potensial elektrode sebagai berikut :

E^O Ni = –0,52 volt

E^O Zn = –0,67 volt

E^O Cu = +0,34 volt

Jika kita ingin merancang sel volta yang menghasilkan arus sebesar +1,01 volt maka elektrode yang tepat untuk digunakan adalah....

• A. Ni Anoda, Cu Katoda

• B. Cu Anoda, Ni Katoda

• C. Cu Anode Zn Katoda

• D. Ni Anoda, Zn Katoda

• E.  Zn Anoda, Cu Katoda

Perhatikan teks berikut:

Pembuatan Gas Klorin dan Natrium Hidroksida

Stimulus: Industri klor-alkali adalah proses kimia penting yang menghasilkan klorin (Cl2), natrium hidroksida (NaOH), dan hidrogen (H2) dari elektrolisis larutan garam (NaCl). Proses ini terjadi dalam sel elektrolisis, di mana energi listrik digunakan untuk memecah senyawa. Di anoda, ion klorida teroksidasi menjadi gas klorin, sementara di katoda, air direduksi menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida.

Dalam proses elektrolisis larutan NaCl untuk menghasilkan gas klorin dan NaOH, reaksi yang terjadi pada anoda adalah 2Cl− (aq) → Cl2(g) + 2e−. Pernyataan yang benar mengenai reaksi ini dan peran elektroda anoda adalah ...

• A. Anoda adalah kutub negatif sumber listrik yang menarik kation Na+.

• B. Anoda mengalami reduksi ion klorida menjadi gas klorin

• C. Anoda adalah tempat terjadinya oksidasi ion klorida.

• D. Elektron mengalir dari anoda menuju katoda melalui larutan elektrolit.

• E. Gas klorin yang dihasilkan memiliki bilangan oksidasi -1.

Perhatikan data berikut:

Sn + Sr2+ → Tidak bereaksi

Sn + Pd2+ → Sn2+ + Pd

Sn + Hg2+ → Sn2+ + Hg

Sr + Rb+ → Tidak bereaksi

Hg + Pd2+ → Hg2+ + Pd

Urutan logam-logam tersebut berdasarkan sifat oksidator yang semakin meningkat adalah....

• A. Sn < Pd < Hg < Sr < Rb.

• B. Pd < Hg < Sn < Sr < Rb.

• C. Pd < Hg < Sr < Rb < Sn.

• D. Hg < Sn < Sr < Rb < Pd.

• E. Rb < Sr < Sn < Hg < Pd.

Sebuah sendok besi (Fe) akan dilapisi dengan perak (Ag) melalui proses elektrolisis (penyepuhan). Sendok tersebut dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat (AgNO3) dan dihubungkan dengan sumber arus listrik searah. Elektroda lainnya terbuat dari batang perak murni. Diketahui potensial reduksi standar:

Fe²⁺⁽aq)+2e⁻→Fe(s)  E^o=−0,44 V

Ag⁺⁽aq)+e⁻→Ag(s)  E^o= +0,80 V

Ag=108)

Jika proses penyepuhan dilakukan dengan mengalirkan arus listrik sebesar 5 Ampere selama 1930 detik, massa perak (Ag) yang mengendap pada sendok adalah (1 Faraday = 96500 C/mol)

• A. 2,7 gram

• B. 5,4 gram

• C. 10,8 gram

• D. 21,6 gram

• E. 54,0 gram

Larutan krom(III) klorida dielektrolisis dengan arus searah sebesar 10 A. Jika pada katoda diendapkan logam krom sebesar 10,4 gram dan 1 F = 96.500 C, maka waktu yang diperlukan untuk proses elektrolisis tersebut adalah (Ar Cr = 52)

• A. 57.900 detik

• B. 16.083 detik

• C. 9.650 detik

• D. 5.790 detik

• E. 1.036 detik

Siswa SMAN 2 Cileungs melakukan percobaan dengan memanfaatkan kentang sebagai sumber arus sesuai dengan gambar berikut!

Jika electrode yang digunakan paku (Fe) dan uang logam yang terbuat dari tembaga (Cu) jika diketahui

Fe²⁺ + 2e → Fe                    E⁰ = -0,44 volt

Cu²⁺+ 2e →  Cu                E⁰ = +0,34  volt

maka reaksi yang terjadi di kutub negative  (anode) adalah….

• A. Cu²⁺+ 2e →    Cu

• B. Fe²⁺ + 2e → Fe

• C. Cu →  Cu²⁺+ 2e

• D. Fe → Fe²⁺ + 2e

• E. Cu²⁺+ Fe → Fe²⁺ + Cu

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO4 dan larutan AgNO3. Bila massa perak yang diendapkan 0,54 gram, massa Cu yang mengendap adalah ....

(Ar Cu = 63,5; Ag= 108).

• A. 0,159 gram

• B. 0,318 gram

• C. 0,636 gram

• D. 1,272 gram

• E. 2,544 gram

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode karbon dan arus 4 Ampere, dihasilkan gas klorin sebanyak 560 mL (STP) di anode. Waktu yang digunakan untuk proses elektrolisis tersebut adalah ... menit.

• A. 10
• B. 15
• C. 20
• D. 30
• E. 40

Dalam sel elektrolisis terdapat 200 mL larutan CuSO4 2M. untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A, maka diperlukan waktu …. Detik

• A. 965
• B. 3860
• C. 9650
• D. 19300
• E. 96500

Pada Elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode Karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd=112) pada katode. Volume Oksigen pada STP (I mol gas=22,4L) yang dihasilkan pada anode adalah…

• A. 0,1 Liter
• B. 0,2 Liter
• C. 0.3 Liter
• D. 0,4 Liter
• E. 0,5 Liter