(PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada.

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido:

• A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.

• A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.

• De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.

• Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.

• Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.

Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:

• não têm massa.

• pesam exatamente 10 kg.

• pesam mais que 10 kg.

• pesam menos que 10 kg.

• são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.

(Fatec-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:

• menor que a massa original de palha de aço.

• igual à massa original da palha de aço.

• maior que a massa original da palha de aço.

• igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.

• menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.

(UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:

• 155

• 290

• 365

• 490

• 510

(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?

• 23

• 32

• 69

• 78

• 92

(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou-se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão observou-se:

• A

• B

• C

• D

• E

(PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como antiácido. A reação que

ocorre no estômago é:

xAℓ₂O₃ + yHCℓ → zAℓCℓ₃ + wH₂O

Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

• 1, 2, 3 e 6;

• 1, 6, 2 e 3;

• 2, 3, 1 e 6;

• 2, 4, 4 e 3;

• 4, 2, 1 e 6.

(UFMG) A equação química a seguir

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma

dos coeficientes estequiométricos será:

• 4

• 7

• 10

• 11

• 12

Em relação à equação abaixo:

H₂SO₄ + Aℓ(OH)₃ → Aℓ₂(SO₄)₃ + H₂O

Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o

balanceamento da equação anterior:

• 6

• 8

• 12

• 15

(Unifor-CE) O coeficiente estequiométrico do O2 na equação:

4 Fe + ___ O2 --> 2 Fe₂O₃

É corretamente indicado pelo número:

• 1

• 1,5

• 3

• 3,5

• 5