QUIMICA 1 ANO. RECUPERAÇÃO FINAL 3 TRIMESTRE

Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

• 400 L.
• 0,0025 L.
• 1,0 L.
• 0,25 L.

Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.

• Uma solução é uma mistura heterogénea.

• Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.

• Uma solução pode conter mais que um soluto.

• As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

• Uma solução é uma substância pura.

O solvente é

• o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

• o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

• o constituinte que se vai dissolver no soluto.

• o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.

Uma solução é

• Mistura homogênea de duas fases

• Mistura heterogênea de uma fase.

• Mistura homogênea de uma fase.

• Mistura heterogênea de duas fases.

Como calcula-se a massa molar?

• colocando substância na balança

• medindo o volume ocupado

• utilizando fórmula e massas dos componentes

• fazendo balanceamento da equação

• 22 g de CO₂

• 44 g de CO₂

• 88 g de CO₂

• 176 g de CO₂

• 220 g de CO₂

A massa molar do Etanol (C₂H₆O) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 29 g/mol

• 46 g/mol

• 23 g/mol

• 30 g/mol

A massa molar da Glicose (C₆H₁₂O₆) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

• 180 g/mol

• 29 g/mol

• 90 g/mol

• 30 g/mol