BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

• Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

• Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄.

• Phản ứng đốt cháy ethanol.

• Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298 K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K.

• Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

• Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

• Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

• Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

• Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn HI.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc tỏa nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(d) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng tỏa nhiệt.

(e) Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu đúng là

• 2.

• 3.

• 4.

• 5.

Cho các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học là lượng nhiệt kèm theo phản ứng đó ở áp suất 1 atm và 25 ⁰C.

(b) Nhiệt (tỏa ra hay thu vào) kèm theo một phản ứng được thực hiện ở 1 bar và 298 K là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đó.

(c) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh lạnh đi là do các phản ứng này thu nhiệt và lấy nhiệt từ môi trường.

(d) Một số phản ứng khi xảy ra làm môi trường xung quanh nóng lên là phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

• 2.

• 3.

• 4.

• 1.

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

• –74,8 kJ.

• +74,8 kJ.

• –890,3 kJ.

• +890,3 kJ.

• –110,5 kJ.

• +110,5 kJ.

• –141,5 kJ.

• –221,0 kJ.

• 391 kJ/mol.

• 361 kJ/mol.

• 245 kJ/mol.

• 490 kJ/mol.

• +103 kJ.

• –103 kJ.

• +80 kJ.

• –80 kJ.