iguale por redox la ecuación.

HNO₃ + Zn → Zn(NO₃)₂ + NH₄(NO₃) + H₂O

• 10HNO₃ + 4Zn → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄(NO₃) + 3H₂O

• 10HNO₃ + 4Zn → 4Zn(NO₃)₂ + 4NH₄(NO₃) + H₂O

• 20HNO₃ + 2Zn → 2Zn(NO₃)₂ + 8NH₄(NO₃) + 2H₂O

• 22HNO₃ + 8Zn → 8Zn(NO₃)₂ + 2NH₄(NO₃) + 7H₂O

Con base en la reacción, determine el agente reductor.

FeCl₂ + H₂O₂ + HCl → FeCl₃ + H₂O

• Oxígeno

• Hierro

• Cloro

• Hidrógeno

Determine los números de oxidación que correspondan al elemento nitrógeno en la ecuación:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

• N = 5+, 3+

• N = 3+, 5+

• N = 5-, 3+

• N = 5+,3-

Seleccione las ecuaciones químicas balanceadas por simple inspección.

1.- 4HClO₃ + Pb(OH)₄ → Pb(ClO₃)₄ + 4H₂O

2.- H₂S + K(OH) → K₂S + H₂O

3.- 3H₂CO₃ + Bi(OH)₃ → Bi₂(CO₃)₃ + 6H₂O

4.- H₂SO₄ + 2Li(OH) → Li₂(SO₄) + 2H₂O

5.- 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

• 1, 2, 4

• 1, 4, 5

• 2, 3, 4

• 2, 3, 5

Identifique la ecuación balanceada utilizando los números de oxidación.

Cu = 1+, Cu = 0, Cu = 2+, H = 1+, S = 6+, S=2-, O = 2-

• 4Cu + 4H₂SO₄ → Cu₂S + 2CuSO₄ + 4H₂O

• 10Cu + 4H₂SO₄ → 3Cu₂S + 4CuSO₄ + 4H₂O

• 5Cu + 4H₂SO₄ → Cu₂S + 3CuSO₄ + 4H₂O

• 6Cu + 3H₂SO₄ → 3Cu₂S + CuSO₄ + 8H₂O

Dado los porcentajes, determine la fórmula molecular del compuesto. Considere que el peso molecular es 78 g/mol.

C = 92.30%

H = 7.70%

• C₂H₄

• C₂H₂

• C₂H₆

• C₆H₆

¿Cuántos átomos de hidrógeno existen en 45 moléculas de C₅H₁₂O₂?

• 12

• 45

• 225

• 540

Identifique la relación que se debe utilizar para calcular el porcentaje de composición del hidrógeno en el compuesto metano (CH₄), considerando que la masa molar de los elementos es C = 12 g/mol y H = 1 g/mol.

• (1/16)*100%

• (4/16)*100%

• (5/16)*100%

• (16/4)*100%

Con base en la ecuación redox, ¿cuál especie química es el agente oxidante?

Cr(OH)₃ + NaClO + Na₂OH₃ ↔ Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

• Cr(OH)₃

• NaClO

• NaOH

• Na₂CrO₄

Identifique el diagrama que corresponde a la configuración electrónica del potasio.

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