ASESMEN SUMATIF KIMIA

Pada sistem periodik unsur kimia, golongan merupakan kolom vertikal yang terdapat pada tabel periodik kimia. Golongan sangat penting untuk metode pengklasifikasian unsur-unsur. Golongan berisi unsur-unsur yang memiliki susunan elektron terluar yang sama. Karena memiliki elektron yang sama, unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang sama dan ditulis dengan urutan bilangan romawi.Diketahui unsur : 

A (Z= 9) 

D (Z= 16) 

B (Z= 11) 

E (Z= 17) 

C (Z= 35) 

Dari data diatas, dapat disimpulkan terdapat beberapa unsur yang memiliki golongan dan periode yang sama. Unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah ...

• A, B, C

• B, C, D

• C, D, E

• A, B, E

• A, C, E

Atom dengan unsur x memiliki massa atom relatif 37 dan memiliki 19 neutron.

Dalam unsur periodik, unsur x terletak pada ….

• Golongan VI A periode 3

• Golongan VII A periode 3

• Golongan VIII A periode 3

• Golongan VIII A periode 4

• Golongan VII A periode 4

Pernyataan berikut terkait teori atom dari John Dalton:
(1) Atom berbentuk pola pejal yang sangat kecil.
(2) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi
(3) Atom dari unsur yang sama memiliki sifat sama, sedangkan atom dari unsur yang berbeda memiliki massa dan sifat yang berbeda.
(4) Reaksi kimia tidak dapat merubah suatu atom menjadi atom lain

Dari pernyataan di atas yang menjadi kelemahan teori atom Dalton adalah pernyataan…

• 1. 1, 2 dan 3

• 1. 2 dan 4

• 1. 1 dan 3

• 1. 4

• 1. 1, 2, 3 dan 4

dari kajian tentang atom banyak lahir ilmuwan-ilmuwan yang mempelajari atom. Sehingga dari ilmuwan-ilmuwan tersebut terbentuklah teori-teori atom, antara lain : Teori Atom Bohr, Teori Atom Thomson, Teori Atom Rutherford, Teori Atom Bohr dan Teori Atom Mekanika Kuantum. Dalam Teori atom Rutherford, percobaan yang dilakukan oleh Rutherford adalah dengan menembakkan partikel alfa ke lempeng emas tipis yang menyimpulkan bahwa…

• Atom memuat lebih banyak proton dibandingkan elektron

• Bagian dalam atom sebagian besar berupa ruang hampa

• Atom terdiri atas proton, elektron, dan neutron

• Atom memuat lebih banyak elektron dibandingkan proton

• Bagian dalam atom padat karena diisi oleh udara

Dari link diatas, didapat bahwa Elektron memiliki sifat seperti gelombang dan juga memiliki sifat sebagai partikel, contoh sifat gelombang yang dialami elektron adalah elektron bisa mengalami interferensi ketika di lewatkan 2 celah sempit, dan contoh sifat partikelnya adalah bahwa elektron memiliki momentum. Dari penjelasan diatas, menegaskan bahwa elektron mempunyai ....

• Kekekalan energi

• Dualisme sifat

• muatan negatif

• Sifat menghantarkan listrik

• massa berat

Berikut ini merupakan perkembangan model atom. 

Secara singkat Perkembangan model atom dapat dituliskan sebagai berikut: 

1. Dalton menyarankan bahwa atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak bisa dibagi-bagi lagi. 

2. Thomson menyatakan bahwa atom adalah partikel positif dengan elektron yang tersebar di dalamnya dan berbentuk seperti roti kismis. 

3. Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif. 

4. Neils Bohr menyarankan bahwa elektron yang berputar mengelilingi atom berada pada lintasan atau tingkat energi tertentu. 

5. Mekanika Kuantum menemukan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron yang dinamakan dengan orbital

Dari gambar disamping, model atom JJ thomson adalah model atom yang ditunjukkan oleh gambar  nomor .... 

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Masing-masing unsur memiliki golongan dan periode yang berbeda, namun apabila ada kemiripan sifat, maka unsur tersebut diletakkan dalam satu golongan yang sama. Unsur K, F, Rb, Mn dan Sr yang masing-masing unsur memliki nomor atom secara berurutan 11, 17, 19, 36, dan 38. Maka nomor unsur yang berada dalam satu golongan yang sama adalah

• 19 dan 17

• 19 dan 38

• 36 dan 38

• 38 dan 17

• 11 dan 19

Didalam partikel penyusun atom, terdapat 3 jenis macamnya, yaitu Isobar, isotop, isoton, isoelektron. Dari gambar dibawah ini, termasuk kedalam jenis .....

• ISOTOP

• ISOTON

• ISOELEKTRON

• ISOBAR