10 Chimica Termochimica

Quante e quali fasi sono presenti nel seguente equilibrio?

CuO_(s) + CO_(g) ↔ Cu_(g) + CO_{2 (g)}

• 1 fase solida e 1 fase gassosa

• 2 fase solida e 1 fase gassosa

• 1 fase solida e 2 fase gassosa

• 1 fase solida e 3 fase gassosa

• 1 fase gassosa

Quante fasi sono presenti nel seguente equilibrio?

HCl_(aq) + H₂O_(liq) ↔ H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

• 0

• 1

• 2

• 3

• 4

Seleziona la corretta definizione di reazione esotermica.

• Reazione che assorbe calore

• Reazione che avviene ad alta pressione

• Reazione che richiede una energia di attivazione per verificarsi

• Reazione che avviene a bassa pressione

• Reazione che rilascia calore

L’entalpia della reazione  è: 3/2 H_2(g) + 1/2 N_2(g) ↔ NH_3(g) ha ΔH_r = – 46,19 kJ/mol. Il ΔH_r,Ta per la reazione così scritta N_2(g) + 3 H_2(g) = 2 NH_3(g) sarà:

• – 277,14 kJ/mol

• – 23,09 kJ/mol

• – 92,38 kJ/mol

• 92,38 kJ/mol

• – 23,09 kJ/mol

La legge di Hess è particolarmente utile per la determinazione del ΔH di reazione quando:

• il ΔH di una reazione è difficilmente determinabile sperimentalmente

• non è noto il meccanismo di reazione

• la reazione è particolarmente veloce

• la reazione è particolarmente lenta

• ci sono dei passaggi di stato

Come si calcola l’entalpia di una reazione:

• dalla somma tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti

• dal prodotto tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti

• dalla differenza tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti

• dal quoziente tra le entalpie di formazione dei prodotti e quelle dei reagenti

• 
  nessuna delle risposte

L'energia totale di un sistema isolato:

• tende sempre a diminuire;

• 
  tende sempre ad aumentare;

• 
  può aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema.

• 
  è costante;

• aumenta sempre se aumenta la pressione;

Quanto vale l'entalpia di formazione standard di un elemento puro preso nella sua forma più stabile?

• Zero

• Dipende dal peso atomico dell'elemento

• 1 kJ/mol

• Dipende dal calore specifico dell'elemento

• 10 J/mol

Per quali condizioni una reazione è sempre spontanea?

• ΔH < 0 e ΔS < 0

• ΔH > 0 e ΔS < 0

• ΔH > 0 e ΔS > 0

• ΔH < 0 e ΔS > 0

• ΔG > 0

Per una certa reazione ΔH = -100 kJ e ΔS = -1 kJ/K. Seleziona l’opportuno intervallo di temperatura in cui tale reazione avviene spontaneamente se la pressione non varia.

• T > 100 K

• T < 100 K

• La reazione non è mai spontanea

• Mancano dei dati per poter rispondere

• La reazione è spontanea per qualsiasi temperatura