Modelo átomico cuántico

¿Con qué letra se representa el Número Cuántico azimutal?

• L

• A

• Z

• M

Problema con el modelo atómico de Bohr

• Definía orbitas especificas para los electrones

• No mostraba al núcleo en el centro del átomo

• No consideraba la dualidad onda, partícula del electrón

• No mostraba la existencia de electrones

¿En qué se diferencia el modelo atómico de Bohr, con respecto a sus predecesores?

• El núcleo se concentra en el centro del átomo

• Propone la existencia de los electrones

• Los electrones giran en orbitas de tamaño y energía definidas

• Todas las anteriores

Escribe las letras que representa al: Número Cuántico Spin

Principio que determina, que es imposible saber la rapidez y ubicación de un electrón en un momento determinado

• Principio de Dualidad de Broglie

• Principio probabilístico de Born

• Principio fotoeléctrico de Planck

• Principio de incertidumbre de Heisenberg

Según la imagen a ¿Qué tipo de orbital corresponde?

• S

• D

• P

• F

Número cuántico que determina la forma del orbital, así como parte de la energía, sus valores van de 0 hasta n-1

Según la función de onda al cuadrado de la imagen, ¿En que punto se encuentra la máxima probabilidad de encontrar al electrón?

• Punto A

• Punto B

• Punto D

• Punto F

Answer explanation

El punto A es donde la función alcanza su máxima altura con respecto al eje y

Número cuántico que determina el tamaño del orbital, así como la mayor parte de la energía

• Número cuántico Principal

• magnético

• Spin

• Secundario

Escribe las letras que representan a los orbitales atómicos, en orden que se presentaron. (en minúsculas)