ĐỀ LUYỆN CUỐI KÌ I HÓA HỌC 11

• Thêm chất xúc tác

• Giảm nồng độ N2

• Tăng áp suất

• Tăng nhiệt độ

Dung dịch nào sau đây có pH > 7?

• KNO3

• K2SO4

• Na2CO3

• NaCl

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn không đúng?

Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?

• N2 + O2 → 2NO

• N2 + 3Mg → Mg3N2

• N2 + 3H2 → 2NH3

• N2 + 6Li → 2Li3N

Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất nitric acid, HNO3 là

• +5

• +3

• -3

• +4

Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong cơn mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

• Phân kali

• Phân đạm ammonium

• Phân lân

• Phân đạm nitrate

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH3 bằng cách

• cho N2 tác dụng với H2 (4500C, xúc tác bột sắt)

• cho muối amoni tác dụng với kiềm và đun nóng

• nhiệt phân muối (NH4)2CO3

• cho muối amoni tác dụng với axit và đun nóng

Cho các dung dịch không màu, mất nhãn sau: NH4Cl, BaCl2, MgCl2 và (NH4)2SO4. Chỉ cần sử dụng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó (được đun nóng).

• quỳ tím

• phenolphtalein

• dung dịch Ba(OH)2

• dung dịch NaCl

Ở điều kiện thường, sulfur tồn tại ở dạng tinh thể, được tạo nên từ các phân tử sulfur. Số nguyên tử trong mỗi phân tử sulfur là

• 2

• 4

• 6

• 8

Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi mất màu tím theo sơ đồ phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Thể tích khí SO2 (đkc) đã phản ứng là

• 50 mL

• 248 mL

• 124 mL

• 100 mL