Hóa 10 - bài 8,9,10

Theo quy tắc Octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

• 8 e tương ứng với khí hiếm gần nhất.

• 2 e tương ứng với kim loại gần nhất.

• 8 e tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2e với khí hiếm helium)

• 6 e tương ứng với phi kim gần nhất.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

• Flourine

• Oxygen

• Hydrogen

• Chlorine

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg(Z=12) theo quy tắc octet là

• Mg + 2e →Mg²⁺       

• Mg →Mg²⁺ + 2e

• Mg + 6e → Mg^6-  

• Mg + 2e →Mg^2-  

Nguyên tử có cấu hình e bền vững là

• Na(Z=11)       

• Cl(Z=17)

• Ne(Z=10)

• O(Z=8)

Mô tả sự hình thành ion của S (Z=16) theo qui tắc octet

• S + 2e → S²⁺  

• S + 2e → S^2-  

• S → S²⁺ + 2e  

• S → S^2- + 2e

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z=19) phải nhường đi

• 2 electron       

• 3 electron

• 1 electron

• 4 electron

Liên kết ion được hình thành khi

• kim loại điển hình tác dụng với phi kim điển hình

• 2 phi kim điển hình tác dụng với nhau

• kim loại điển hình tác dụng với khí hiếm

• phi kim điển hình tác dụng với khí hiếm

Liên kết ion trong hợp chất KCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa

• cation K²⁺ và anion Cl^2-

• cation K⁺ và anion Cl^-

• cation Cl⁺ và anion K^-

• cation Cl²⁺ và anion K^2-

Phát biểu nào sau đây là đúng

• Liên kết ion chỉ có trong đơn chất     

• Liên kết ion chỉ có trong hợp chất

• Liên kết ion có cả trong đơn chất và hợp chất

• Liên kết ion chỉ có trong chất khí.

Quá trình hình thành ion trong phân tử MgO là

• Mg  →Mg²⁺ ₊  2e; O + 2e →O^2- ; Mg²⁺ + O^2- →MgO

• Mg  →Mg⁺ ₊  1e; O + 1e →O^-    ; Mg⁺ + O^- →MgO

• O →O²⁺ ₊  2e; Mg + 2e→ Mg^2-   ; O²⁺ + Mg^2- →MgO

• O →O⁺ ₊  1e; Mg + 1e →Mg^-     ; O⁺ + Mg^- →MgO