Hóa học 10_Làm thế nào để ôn tập hiệu quả?

Quy tắc octet được phát biểu như sau: "Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng hình thành

• lớp vỏ electron ngoài cùng bền vững như của khí hiếm."

• cấu tạo nguyên tử giống khí hiếm."

• hạt nhân nguyên tử tương tự khí hiếm."

• 8 electron trong lớp vỏ tương tự khí hiếm."

Khi phản ứng với nhau, các nguyên tử có xu hướng hình thành lớp vỏ ngoài cùng có số electron là

• 8 (2 đối với helium).

• 10 (2 đối với helium).

• 4 (2 đối với helium).

• 6 (2 đối với helium).

Các nguyên tử nguyên tố kim loại (với 1,2,3 electron lớp ngoài cùng) có xu hướng

• nhường electron.

• nhận electron.

Các nguyên tử nguyên tố phi kim (với 5,6,7 electron lớp ngoài cùng) có xu hướng

• nhường electron.

• nhận electron.

Nguyên tố lưu huỳnh (S) thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố lưu huỳnh là

• S + 6e ⟶ S^6-

• S + 2e ⟶ S^2-

• S ⟶ S²⁺ + 2e

• S ⟶ S⁶⁺ + 6e.

Nguyên tố oxygen (O) thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố oxygen là

• O + 6e ⟶ O^6-

• O+ 2e ⟶ O^2-

• O ⟶ O²⁺ + 2e

• O ⟶ O⁶⁺ + 6e.

Nguyên tố magnesium (Mg) thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố magnesium là

• Mg + 6e ⟶ Mg^6-

• Mg + 2e ⟶ Mg^2-

• Mg ⟶ Mg²⁺ + 2e

• Mg ⟶ Mg⁶⁺ + 6e.

Nguyên tố calcium (Ca) thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố calcium là

• Ca + 6e ⟶ Ca^6-

• Ca + 2e ⟶ Ca^2-

• Ca ⟶ Ca²⁺ + 2e

• Ca ⟶ Ca⁶⁺ + 6e.

Nguyên tố nitrogen (N) thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố nitrogen là

• N + 3e ⟶ N^3-

• N + 5e ⟶ N^5-

• N ⟶ N³⁺ + 3e

• N ⟶ N⁵⁺ + 5e.

Nguyên tố nhôm (Al) thuộc nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn. Quá trình hình thành ion của nguyên tử nguyên tố nhôm là

• Al + 3e ⟶ Al^3-

• Al + 5e ⟶ Al^5-

• Al ⟶ Al³⁺ + 3e

• Al ⟶ Al⁵⁺ + 5e.