Ligações Intermoleculares

Identifique a opção que contém ligações que não são de van der Waals.

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.

• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.

• Ligações dipolo permanente-dipolo induuzido.

Selecione a opção que contém ligações intermoleculares.

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações metálicas.

• Ligações covalentes.

• Ligações iónicas.

Considere as moléculas de cloreto de hidrogénio (HCℓ) e iodeto de hidrogénio (HI). Para estas moléculas é possível afirmar que ...

• O cloreto de hidrogénio tem uma ligação covalente mais forte do que o iodeto de hidrogénio, mas a intensidade das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas de HI é superior à intensidade das mesmas ligações entre as moléculas de HCℓ.

• O cloreto de hidrogénio tem uma ligação covalente mais forte do que o iodeto de hidrogénio e a intensidade das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas de HCℓ é superior à intensidade das mesmas ligações entre as moléculas de HI.

• O cloreto de hidrogénio tem uma ligação covalente mais fraca do que o iodeto de hidrogénio, mas a intensidade das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas de HI é superior à intensidade das mesmas ligações entre as moléculas de HCℓ.

• O cloreto de hidrogénio tem uma ligação covalente mais fraca do que o iodeto de hidrogénio e a intensidade das ligações intermoleculares existentes entre as moléculas de HCℓ é inferior à intensidade das mesmas ligações entre as moléculas de HI.

Observe o gráfico para moléculas formadas por elementos do grupo do carbono. Identifique a propriedade cujo aumento está relacionado com o aumento do ponto de ebulição das substâncias constituídas pelas moléculas apresentadas.

• Massa volúmica.

• Número atómico.

• massa molecular.

• Número de eletrões.

Observe o gráfico para moléculas polares. Selecione o tipo de ligação existente entre moléculas de água, fluoreto de hidrogénio e amoníaco que justifica o facto de estas moléculas terem um ponto de ebulição superior a moléculas semelhantes com maior massa molecular.

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.

• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.

• Ligações dipolo permanente-dipolo induzido.

As substâncias formadas por moléculas diatómicas do grupo dos halogéneos surgem na Natureza em diferentes estados físicos (sólido, líquido e gasoso). Selecione a opção que contém uma justificação correta para este facto.

• As forças intermoleculares existentes entre moléculas deste grupo cujas substâncias se encontrem no estado gasoso são forças de dispersão de London, enquanto que as forças intermoleculares existentes entre moléculas deste grupo cujas substâncias se encontrem no estado sólido são dipolo permanente-dipolo permanente.

• As forças intermoleculares existentes entre moléculas deste grupo cujas substâncias se encontrem no estado líquido são dipolo permanente-dipolo permanente, enquanto que as forças intermoleculares existentes entre moléculas deste grupo cujas substâncias se encontrem no estado gasoso são dipolo instantâneo-dipolo induzido.

• Quanto maior for a massa molecular da substância menos intensas são as forças intermoleculares e menor é o ponto de fusão e de ebulição.

• Quanto maior for a massa molecular da substância mais intensas são as forças intermoleculares e maior é o ponto de fusão e de ebulição.

Observe a estrutura da dupla cadeia de DNA na qual está representado um tipo de ligação intermolecular extremamente importante em moléculas existentes em organismos vivos. Identifique o tipo de ligação intermolecular evidenciado na figura.

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.

• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.

• Ligações dipolo permanente-dipolo induzido.

As ligações de hidrogénio estabelecem-se entre moléculas polares H–X, em que X é um átomo com grande tendência para captar eletrões, como N, O e F. Das seguintes opções, selecione o conjunto das três moléculas que estabelecem entre si ligações de hidrogénio.

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Identifique o tipo de ligação intermolecular que predomina entre dois aminoácidos, como os apresentados na figura (leucina e valina).

• Ligações de hidrogénio.

• Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.

• Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.

• Ligações dipolo permanente-dipolo induzido.

Selecione a opção que indica as substâncias que são miscíveis quando misturadas.

• (I) e (III); (II) e (IV).

• (I) e (III); (I) e (IV).

• (I) e (IV); (II) e (III).

• (II) e (III); (II) e (IV).