As reações dos elementos do grupo 1 e 2

Os elementos da tabela periódica podem ser dividido em "metais" e "não-metais". Qual das seguintes características não se aplica, de uma forma geral, aos metais?

• Apresentam brilho.

• Formam facilmente aniões.

• Conduzem bem a corrente eléctrica.

• Em condições ambiente normais são praticamente todos sólidos.

Quando o lítio, o sódio e o potássio reagem com a água, produzem ... que tornam a fenolftaleína ...

• .... soluções básicas .... rosa carmim

• .... soluções ácidas .... rosa carmim

• .... soluções básicas .... vermelha

• .... soluções ácidas .... vermelha

Quando se faz um corte na superfície de um metal alcalino, é possível observar ...

• ... a formação de bolhas gasosas.

• ... a formação de um cheiro característico.

• ... o brilho metálico característico.

• ... a sua opacidade.

Os metais alcalinos originam ...

• ... iões mononegativos.

• ... iões monopositivos.

• ... iões dinegativos.

• ... iões dipositivos.

Os metais alcalinoterrosos originam ...

• ... iões mononegativos.

• ... iões monopositivos.

• ... iões dinegativos.

• ... iões dipositivos.

Seleciona a equação que representa a reação entre o Magnésio e a água.

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As substâncias não metálicas…

• são boas condutoras térmicas.

• são más condutoras elétricas, à exceção da grafite.

• são maleáveis.

• são dúcteis.

As substâncias metálicas magnésio (Mg), potássio (K) e alumínio (Al) são:

• quebradiças.

• formadas por átomos que têm tendência para se transformarem em iões negativos.

• formadas por átomos que têm tendência  para se transformarem em iões positivos.

• formadas por átomos quimicamente     estáveis.

Da combustão de substâncias metálicas resultam:

• óxidos metálicos com caráter básico.

• hidróxidos que são bases.

• óxidos metálicos com caráter ácido.

• ácidos.

A reação do magnésio com o oxigénio dá origem a ...

• hidróxido

• óxido

• ácido