ÔN TẬP CUỐI KÌ I K10

Phát biểu nào sau đây đúng?

    

• Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất.

• Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

• Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất.

• Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s.

Cho các nguyên tố thuộc chu kỳ 3: Si (Z=14), P(Z=15), S(Z=16) và Cl(Z=17). Trong các chất sau đây, chất có tính acid yếu nhất là

   

• HClO₄.

• H₂SO₄.

• H₃PO₄.

• H₂SiO₃.

Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 24 hạt, trong đó số hạt mang điện là 12. Số electron trong X là

• 12.

• 24. 

• 13.

• 6.

Đặc điểm của electron là

• mang điện tích dương và có khối lượng.

• mang điện tích âm và có khối lượng.

• không mang điện và có khối lượng.   

• mang điện tích âm và không có khối lượng.

Nguyên tố carbon (C) có số hiệu nguyên tử là 6. Điện tích hạt nhân của nguyên tử carbon là

• +6. 

• –6.  

• +12. 

• –12.

Bảng tuần hoàn hiện nay (sách GK KNTT) có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là

   

• 16, 8, 8.  

• 18, 8, 10.

• 18, 8, 8.

• 18, 10, 8.

Phân lớp 3p có số electron tối đa là

• 10.

• 18.  

• 14.

• 6.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

• electron và proton.  

• proton và neutron. 

• neutron và electron.

• electron, proton và neutron.

Cho các nguyên tố sau: Li (Z=3), Na (Z=11), K (Z=19), Cs (Z= 55). Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là

• Na.  

• Cs.  

• Li.

• K.

Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p⁴. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là

• X₂O₃, X(OH)₃, tính lưỡng tính.   

• XO₃, H₂XO₄, tính acid.

• XO₂, H₂XO₃, tính acid.  

• XO, X(OH)₂, tính base.