Khi xác định nồng độ Cl^- theo phương pháp Volhard thì nitrobenzen được thêm vào để giảm sai số là do:

Lựa chọn 1

• Ngăn AgCl không phản ứng với SCN^-

• Để tăng độ tan của AgCl

• Để màu đỏ của chỉ thị xuất hiện tại đúng điểm tương đương

• Để tăng độ tan của AgSCN

Answer explanation

Vì SCN^- + AgCl --> AgSCN + Cl^-. Nên cho nitrobenzen vào để bảo vệ kết tủa AgCl.

Trong phương pháp chuẩn độ đo bạc, sự khác nhau cơ bản giữa phương pháp Mohr và phương pháp Volhard là ___và___ ​

• chỉ thị
• môi trường acid - base
• Sự đổi màu
• dung dịch chuẩn
• thứ tự chuẩn độ

Answer explanation

Thêm 1 mL K2CrO4 0,1M vào 10mL NaCl và chuẩn độ hỗn hợp với AgNO3 thì cho kết tủa Ag2CrO4 xuất hiện tại đúng điểm tương đương. Nếu giảm thể tích K2CrO4 thì sai số mắc phải là gì?

Lựa chọn một

• Không xác định được

• q>0

• q<0

• q=0

Answer explanation

VCrO₄^2- giảm --> C_CrO42- giảm

mà KsAg₂CrO₄ = [Ag⁺]².[CrO₄^2-] = const

Vậy CrO₄^2- giảm thì Ag⁺ phải tăng --> q > 0

Trong phép chuẩn độ anion X^- bằng AgNO₃ dùng chỉ thị CrO₄^2-. Tính nồng độ cân bằng của CrO₄^2- cần thiết lập tại điểm tương đương để Ag₂CrO₄ xuất hiện tại đúng điểm tương đương.

Cho pKs_(AgX) = 10,8; pKs_(Ag2CrO4) = 11,9.

• [CrO₄^2-] = Ks_(AgCl).Ks_(Ag2CrO4)^-1.[X^-]²

• [CrO₄^2-] = Ks_(Ag2CrO4).Ks_(AgCl).[X^-]²

• [CrO₄^2-] = Ks_(Ag2CrO4).Ks_(AgCl)^-1.[X^-]

• [CrO₄^2-] = Ks_(Ag2CrO4).Ks_(AgCl)^-2.[X^-]²

Trong phép chuẩn độ đo bạc, yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sai số?

• Nhiệt độ của hỗn hợp chuẩn độ

• Nồng độ của các chất chỉ thị

• Sự hấp phụ các ion lên trên bề mặt kết tủa

• Độ tinh khiết của hoá chất AgNO3

Anion nào có thể được xác định bằng phép chuẩn độ ngược theo phương pháp Volhard với dung dịch chuẩn SCN^- mà không cần lọc tách kết tủa của nó với ion bạc?

Cho pKs(AgSCN) = 11,9; AgCl 9,7; AgBr 12,3; AgI 16,0; AgCN 16,0

• I-

• CN-

• Br-

• Cl-

Qui trình xác định hàm lượng PO₄^3- trong dung dịch mẫu bằng phương pháp Volharad như sau:

Bước 1: Thêm chính xác một lượng dư AgNO₃ vào dung dịch mẫu;

Bước 2: Lọc kết tủa, toàn bộ nước lọc được thu vào bình chuẩn độ (chứa toàn bộ lượng dư Ag⁺)

Bước 3: Chuẩn độ Ag⁺ trong nước lọc SCN^- dùng chỉ thị Fe³⁺ trong môi trường acid.

Lí do chủ yếu cần phải lọc kết tủa trong bước 2 là gì?

Lựa chọn 1 đáp án

• Vì có sự hấp phụ ion Ag⁺ lên bề mặt kết tủa Ag₃PO₄

• vì Fe³⁺ phản ứng với Ag₃PO₄

• Vì có sự cạnh tranh giữa AgSCN và Ag₃PO₄

• Vì Ag₃PO₄ sẽ bị hoà tan 1 phần ở bước 3

Thêm chính xác 1mL dung dịch SCN^- 0,01M vào 10mL dung dịch mẫu Cl^-; thêm Fe³⁺ rồi chuẩn độ hỗn hợp thu được bằng dung dịch Ag⁺ 0,016M thì hết 11,72mL dung dịch (phương pháp Volhard cải tiến). TÍnh nồng độ mol/L của Cl^- trong mẫu?

Làm tròn đến chữ số thứ 3 phần thập phân

Xét phép chuẩn độ 10mL NaBr bằng AgNO₃ 0,06M, khi 11,62mL được thêm vào thì thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch,

khi đó [CrO₄^2-] = 5.10^-4M

TÍnh % sai số

Cho pKs_(AgBr) = 12,3; pKs_(Ag2CrO4) = 11,89

Làm tròn đến chữ số thứ 3 phần thập phân

Để xác định C_Cl- bằng phương pháp Volhard thì

• Sử dụng chỉ thị là K₂Cr₂O₇

• Nồng độ chỉ thị hầu như không ảnh hưởng đến sai số

• Môi trường chuẩn độ là acid mạnh

• Kĩ thuật chuẩn độ ngược

• Môi trường base mạnh