ôn tập cuối kì I - Hóa 10

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

• electron và neutron

• proton và neutron

• neutron và electron

• electron, proton và neutron

Vỏ nguyên tử của nitrogen có 7 electron. Số hạt mang điện có trong một nguyên tử nitrogen là

• 7

• 8

• 14

• 15

Loại liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết là

• liên kết hydrogen

• liên kết ion.

• liên kết cộng hóa trị không cực

• liên kết cộng hóa trị có cực

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của yếu tố nào sau đây?

• Số lớp electron

• Bán kính nguyên tử

• Điện tích hạt nhân nguyên tử.

• Khối lượng nguyên tử.

Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là

• Na

• Cl

• F

• Cs

Nguyên tử trung hòa về điện vì

•  

         có tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.

• tổng số hạt neutron bằng tổng số hạt proton

• được tạo nên bởi các hạt không mang điện.

• có tổng số hạt electron bằng tổng số hạt neutron

Nguyên tử oxygen (O) có 8 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử oxygen là

• -8

• +8

• -16

• +16

Theo mô hình hiện đại, electron chuyển động như thế nào?

• Electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định.

• Electron chuyển động rất nhanh và theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.

• Electron chuyển động rất nhanh và không theo một quỹ đạo xác định.

• Electron chuyển động chậm và theo một quỹ đạo xác định.

Độ âm điện của dãy các nguyên tố ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₅P, ₁₇Cl  được sắp xếp theo chiều

• tăng dần

• giảm dần

• không thay đổi

• không xác định

Dãy chất nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

• H₂SiO₃, HAlO₂, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄.          

• HClO₄, H₃PO₄, H₂SO₄, HAlO₂, H₂SiO₃.

• HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HAlO₂.

• H₂SO₄, HClO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃, HAlO₂.