Aplicarea principiului I la transformările gazului ideal

Mărimea fizică definită prin raportul Q/(m∙ΔT) se numește:

• căldură molară

• capacitate calorică

• căldură

• căldură specifică

Într-o destindere izotermă a unui gaz ideal, lucrul mecanic se consideră:

• nul

• pozitiv

• negativ

• uneori pozitiv, alteori negativ

Mărimea fizică numeric egală cu căldura necesară modificării temperaturii unui corp cu 1K este:

• căldură molară

• căldura specifică

• capacitate calorică

• căldură

Expresia energiei interne a unui gaz ideal monoatomic este:

• U=νRT/2

• U=3νRT/2

• U=5νRT/2

• U=7νRT/2

Relația Q=ΔU este adevărată pentru o transformare:

• adiabatică

• izotermă

• izobară

• izocoră

Variația energiei interne a unui gaz ideal care suferă o transformare generală este:

• ΔU=νC_VΔT

• ΔU=νC_pΔT

• ΔU=νRTln(V_f/V_i)

• ΔU=0

Unitatea de măsură a căldurii specifice în S.I. este:

• J

• J/mol

• J/(kg⋅K)

• J/K

Expresia corectă a principiului I al termodinamicii este:

Relația Robert Mayer se scrie sub forma:

Coeficienții calorici în transformarea izotermă și adiabată sunt:

• zero în ambele transformări

• infiniți în ambele transformări

• zero în izotermă și infinit în adiabatică

• infinit în izotermă și zero în adiabatică