Đối tượng nghiên cứu của hoá học là

• các kim loại và các phi kim.

• các đơn chất và hợp chất.

•  các hạt cấu tạo nên nguyên tử.

• chất và sự biến đổi chất.

Trong nguyên tử  hạt mang điện là

• chỉ có hạt proton.

• chỉ có hạt electron.

• hạt neutron và electron.

• hạt electron và proton.

Trong kí hiệu nguyên tử , các giá trị A, Z và X lần lượt là

• số khối, kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử.

• số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố.

• Số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, số khối.

• hạt electron và proton.số hiệu nguyên tử, số khối, kí hiệu nguyên tố.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

• số proton.

• khối lượng.

• số neutron.

•  số khối.

Orbital nào sau đây có dạng khối cầu?

• orbital s.

• orbital p_x

• số neutron.orbital p_y

• orbital p_Z

Lớp electron gần hạt nhân nguyên tử nhất kí hiệu là

• Lớp K

• Lớp M

• số neutron.orbital p_y

• orbital p_Z

Lớp electron gần hạt nhân nguyên tử nhất kí hiệu là

• Lớp K

• Lớp M

• Lớp N

• Lớp L

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng

• số electron.

• số electron hóa trị.

• số lớp electron.

• số electron lớp ngoài cùng.

Định luật tuần hoàn phát biểu rằng tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

•  điện tích hạt nhân nguyên tử.

• khối lượng nguyên tử.

•  bán kính nguyên tử.

• số electron lớp ngoài cùng.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.