4 ESO TEMA 3. El enlace químico

¿Cómo se encuentran en la naturaleza los gases nobles?

• Moléculas diatómicas

• Átomos aislados

• Moléculas con carga positiva

• Moléculas con carga negativa

Los nitrógenos del N₂ están unidos mediante

• Enlace covalente sencillo

• Enlace covalente doble

• Enlace covalente triple

• Enlace iónico

¿Qué elementos tienen puntos de fusión y ebullición bajos?

• Elementos covalentes moleculares.

• Elementos en forma de cristales covalentes

• Compuestos covalentes en forma de cristales

• Compuestos iónicos

¿Qué molécula entre estas presenta enlaces de hidrógeno?

• NaH

• NaCl

• NH₃

• CH₄

¿Cuál de estos compuestos está formado por unión iónica?

• HCl

• NaCl

• SiO₂

• H₂

¿Cuál de estos compuestos conduce la corriente eléctrica en estado sólido?

• HCl

• SiO₂

• NaCl

• Ninguna de las anteriores

¿Cuál de estas es una propiedad del enlace metálico?

• Son tan duros que no se pueden laminar

• Malos conductores del calor

• Buenos conductores de la electricidad

• Tienen bajos puntos de fusión y ebullición

El carácter metálico aumenta

• Hacia la izquierda en un período y abajo en un grupo

• Hacia la derecha de un período y abajo en un grupo

• Hacia la izquierda en un período y arriba en un grupo

• Hacia la derecha de un período y arriba en un grupo

La masa molecular de un compuesto es

• La suma de las masas moleculares de cada elemento del compuesto

• La masa atómica del elemento mayor en mayor proporción

• La masa molecular del elemento en mayor proporción

• La suma de las masas atómicas de los átomos que aparecen en la fórmula

Sabiendo que la masa atómica del silicio es 28 y la del oxígeno es 16, el SiO₂

• Tiene una masa atómica relativa = 60

• Tiene una masa atómica relativa = 44

• Tiene una masa molecular relativa = 60

• Tiene una masa molecular relativa = 44