Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo một trong hai chiều.                            

• cần có chất xúc tác.

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.                                 

• có một chất dư.

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi

• phản ứng dừng lại.

• khối lượng các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

• số mol các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau.

• tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Các yếu tố ảnh hưởng đến chiều chuyển dịch cân bằng là

• nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

• nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác.

• nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.

• nhiệt độ, áp suất.

Câu 1.  Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh.            

• cân bằng bền.              

• cân bằng động.             

• cân bằng không bền.

  Cho biết cân bằng sau: H₂ (g) + I₂ (g)  ==== 2 HI (g) DH < 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi

• tăng nồng độ H₂.

• tăng áp suất.

• tăng nhiệt độ.

• giảm nhiệt độ.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H₂(g) + I₂(g) ===2HI(g) là

Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (g) + H₂O (g) == CO₂ (g) + H₂ (g) ΔH < 0.

Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H₂; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là

                                           

• (1), (4), (5).     

•   (1), (2), (3).

• (1), (2), (4).  

• (2), (3), (4).

Dung dịch không dẫn điện là

• dung dịch NaOH.

• dung dịch HCl.  

• dung dịch NaCl.

• dung dịch glixerol.

  Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li?

• BaCl₂.      

• C₁₂H₂₂O₁₁.

• CuCl₂.    

• HBr.

Câu 1.  Hydroxide nào sau đây khi tan trong nước vừa phân li theo kiểu acid vừa phân li theo kiểu base?

• Zn(OH)₂.

• Ba(OH)₂.    

• Fe(OH)₃.

• Mg(OH)₂