ÔN TẬP CUỐI HỌC KỲ 2 TIẾT 2

Từ Flo đến iot, tính oxi hoá của các halogen biến đổi như thế nào?

• Tăng dần   

• Giảm dần

• Vừa tăng vừa giảm

• Không đổi.

Nhúng quỳ tím vào dung dịch HCl thì quỳ tím có màu:

• Đỏ.

• Xanh.  

• Không đổi màu.

• Mất màu.

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tố lưu huỳnh là:

 

• 3s²3p⁶

• 3s²3p⁵

• 3s²3p⁴   

• 3d¹⁰3s²3p⁴

Tính chất hoá học cơ bản của H₂S là

 

• Tính axit yếu và tính khử mạnh.   

• Tính bazơ yếu và tính khử mạnh.

• Tính axit mạnh và tính khử mạnh.  

• Tính axit yếu và tính oxi hoá.

Ở điều kiện thường, SO₃ là

 

• Chất khí không màu, mùi hắc, nặng gấp 2,8 lần so với không khí, tan nhiều trong nước

• Chất lỏng, trong suốt không màu, tan vô hạn trong nước và axit sunfuric.

• Chất lỏng màu vàng nhạt, tan vô hạn trong nước.

• Chất khí màu vàng, mùi trứng thối, tan ít trong nước.

Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

• S 

• SO₂  

• SO₃   

• H₂S

Số mol H₂SO₄ cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H₂SO₄ 2M là

• 2,5 mol.

• 5,0 mol.

• 10 mol.

• 20 mol.

Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?               

 

• Zn.

• Sn.

• Fe và Al.     

• Cu.

Để pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc, người ta làm như sau:

• Đổ nhanh axit vào nước.

• Đổ nhanh nước vào axit.

• Đổ từ từ axit vào nước.      

• Đổ từ từ nước vào axit.

Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Phản ứng xảy ra trong ống nghiệm 2 là:

 

• Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

• H₂ + S → H₂S

• H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

• 2HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂↓ + 2HNO₃