Câu hỏi về cân bằng hóa học

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Answer explanation

Phản ứng thuận nghịch xảy ra trong cùng điều kiện và có thể diễn ra theo hai chiều trái ngược nhau, điều này khác với các phản ứng chỉ diễn ra một chiều hoặc được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt= 2vn.

• vt= vn khác 0.

• vt=0,5vn.

• vt=vn=0.

Answer explanation

Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn phải bằng nhau và khác 0, tức là vt = vn khác 0. Điều này đảm bảo rằng hệ thống không thay đổi theo thời gian.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• phản ứng hoá học không xảy ra.

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Answer explanation

Ở trạng thái cân bằng, thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi, nghĩa là tỷ lệ các chất phản ứng và sản phẩm ổn định. Điều này giải thích tại sao lựa chọn đúng là thành phần không thay đổi.

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

• không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng.

• tác động của các yếu tố từ bên trong tác động lên cân bằng.

• cân bằng hóa học tác động lên các yếu tố bên ngoài.

Answer explanation

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học xảy ra khi có tác động của các yếu tố từ bên ngoài, như nhiệt độ, áp suất hoặc nồng độ, làm thay đổi trạng thái cân bằng. Do đó, lựa chọn đúng là "tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng."

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Answer explanation

Cân bằng hoá học bị ảnh hưởng bởi nồng độ, nhiệt độ và áp suất. Nồng độ thay đổi ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, nhiệt độ làm tăng năng lượng và áp suất tác động đến phản ứng khí. Đây là lý do lựa chọn này là đúng.

Một cân bằng hóa học đạt được khi:

• Nhiệt độ phản ứng không đổi.

• Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch.

• Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm.

• Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất.

Answer explanation

Cân bằng hóa học đạt được khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch, nghĩa là lượng chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi theo thời gian, mặc dù phản ứng vẫn diễn ra ở mức độ nhất định.

Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là

• Sự biến đổi chất.

• Sự dịch chuyển cân bằng.

• Sự chuyển đổi vận tốc phản ứng.

• Sự biến đổi hằng số cân bằng.

Answer explanation

Sự dịch chuyển cân bằng là quá trình khi một hệ thống hóa học thay đổi để đạt được trạng thái cân bằng mới do tác động của các yếu tố bên ngoài, như nồng độ, nhiệt độ hoặc áp suất.

Cân bằng hóa học liên quan đến loại phản ứng

• Không thuận nghịch.

• Thuận nghịch.

• Một chiều.

• Oxi hóa - khử.

Answer explanation

Cân bằng hóa học thường liên quan đến phản ứng thuận nghịch, nơi sản phẩm có thể chuyển đổi trở lại thành phản ứng ban đầu. Điều này khác với phản ứng không thuận nghịch hay một chiều.

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

• Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

• Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch.

• Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

• Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch.

Answer explanation

Chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng mà chỉ tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau, giúp hệ đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn.

Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g) Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

• 
• 
• 
•