UH 1 Kimia

Pada reaksi: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 +H2.

Zn mengalami oksidasi karena...

• mengikat elektron

• Mengalami penurunan bilangan oksidasi

• Melepas oksigen

• Mengikat oksigen

• Larut dalam H2SO4

Zat SO2 yang bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi...

• SO2 + H20 -> H2SO3

• 2SO2 +O2 -> 2SO3

• SO2 + PbO -> PbSO3

• SO2 + 2H2S -> 2H2O + 3S

• SO2 + Ba(OH)2 ->BaSO3 + H2O

Bilangan oksidasi belerang dalam H2SO3 adalah...

• -2

• -1

• +2

• +4

• +6

Reaksi: Mg + HCl --> MgCl2 + H2. Mg mengalami oksidasi karena...

• mengikat elektron

• Mengalami penurunan bilangan oksidasi

• Melepas oksigen

• Mengikat oksigen

• Larut dalam HCl

Reaksi: 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3. Unsur yang mengalami reduksi adalah...

• Fe

• Cl2

• FeCl3

• 2FeCl3

• 3Cl2

Bilangan oksidasi belerang dalam H2SO4 adalah...

• -2

• -1

• +2

• +4

• +6

Perhatikan beberapa spesi klorin berikut:

(1) HClO2

(2) Al(ClO3)

(3) ClO3-

(4) Cl2o3

Klorin dengan bilangan oksidasi +3 terdapat dalam ...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Perhatikan beberapa senyawa tembaga berikut:

(1) Cu2O

(2) CuO

(3) CuNO3

(4) CuSO4

Tembaga dengan bilangan oksidasi +2 terdapat dalam senyawa...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Pada reaksi 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2.

Bilangan oksidasi Na berubah dari ...

• 0 menjadi -1

• 0 menjadi +!

• -1 menjadi 0

• +1 menjadi 0

• +1 menjadi -1

Dibawah ini yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah...

• KClO3 -> KCl + 3O2

• Fe + Fe2(SO4)3 -> 3 FeSO4

• Br + KIO3 +KOH -> KIO4 +2 KBr +H2O

• Cl2 + KOH -> KCl +KClO + H2O

• CuO +NH3 ->2N2O4 + 6H2O