水の電離とｐH

酸性・塩基性の程度は，どのような数値で表されるのだろうか？

• 濃度

• 圧力

• 温度

• pH

水の電離によって生じる水素イオンのモル濃度(水素イオン濃度)を[H＋]で表すと、純粋な水では25 ℃でどのようになるか？

• 1.0×10⁻⁹ mol/L

• 1.0×10⁻⁸ mol/L

• 1.0×10⁻⁶ mol/L

• 1.0×10⁻⁷ mol/L

水溶液の酸性・塩基性は[H＋]の大小だけで表すことができる。次のうち、酸性を示す条件はどれか？

• [H＋] ＜ [OH－]

• [H＋] = [OH－]

• [H＋] ＞ [OH－]

• [OH－] ＞ [H＋]

酸性や塩基性の強弱を表すには、次のように簡単な数値で表されるpH（水素イオン指数）を用いる。pHが1増加すると、[H⁺]は何倍になるか？

• 1000倍

• 100倍

• 10000倍

• 10倍

1価の酸の水素イオン濃度[H＋]は、酸のモル濃度c〔mol/L〕に電離度αをかけると求められる。次のうち、正しい式はどれか？

• [H⁺] ＝ cα

• [H⁺] ＝ c+α

• [H⁺] ＝ c-α

• [H⁺] ＝ c/α

pHと[H＋]，[OH－]の関係（25 ℃）について、次のうち正しい組み合わせはどれか？

• pH 0、[H＋] 10⁻¹ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹ mol/L

• pH 7、[H＋] 10⁻⁷ mol/L、[OH⁻] 10⁻⁷ mol/L

• pH 14、[H＋] 10⁻¹⁴ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹⁴ mol/L

• pH 13、[H＋] 10⁻¹³ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹³ mol/L

pHが３の水溶液とｐHが６の水溶液がある。

酸性が強いのはどちらか

• ｐH3

• ｐH6

• 差はない

PH５の液体を水で１０００倍に薄めるとPHはいくらになるか

• ２

• ８

• ７

• ６