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水の電離とpH

Authored by 0850Tachihara kenichi

Chemistry

9th Grade

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水の電離とpH
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

酸性・塩基性の程度は,どのような数値で表されるのだろうか?

濃度

圧力

温度

pH

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

水の電離によって生じる水素イオンのモル濃度(水素イオン濃度)を[H+]で表すと、純粋な水では25 ℃でどのようになるか?

1.0×10⁻⁹ mol/L

1.0×10⁻⁸ mol/L

1.0×10⁻⁶ mol/L

1.0×10⁻⁷ mol/L

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

水溶液の酸性・塩基性は[H+]の大小だけで表すことができる。次のうち、酸性を示す条件はどれか?

[H+] < [OH-]

[H+] = [OH-]

[H+] > [OH-]

[OH-] > [H+]

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

酸性や塩基性の強弱を表すには、次のように簡単な数値で表されるpH(水素イオン指数)を用いる。pHが1増加すると、[H⁺]は何倍になるか?

1000倍

100倍

10000倍

10倍

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

1価の酸の水素イオン濃度[H+]は、酸のモル濃度c〔mol/L〕に電離度αをかけると求められる。次のうち、正しい式はどれか?

[H⁺] = cα

[H⁺] = c+α

[H⁺] = c-α

[H⁺] = c/α

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

pHと[H+],[OH-]の関係(25 ℃)について、次のうち正しい組み合わせはどれか?

pH 0、[H+] 10⁻¹ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹ mol/L

pH 7、[H+] 10⁻⁷ mol/L、[OH⁻] 10⁻⁷ mol/L

pH 14、[H+] 10⁻¹⁴ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹⁴ mol/L

pH 13、[H+] 10⁻¹³ mol/L、[OH⁻] 10⁻¹³ mol/L

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

pHが3の水溶液とpHが6の水溶液がある。

酸性が強いのはどちらか

pH3

pH6

差はない

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