Biến thiên Enthalpy của phản ứng hóa học

Phản ứng nào dưới đây cần cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

• Phản ứng tạo gỉ kim loại

• Phản ứng trung hòa acid - base

• Phản ứng nhiệt phân

• Phản ứng đốt cháy

Khẳng định đúng là

• Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0

• Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0

• Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0

• Nhiệt tạo thành chuẩn của 1 chất là nhiệt kèm theo khi tạo thành a mol chất đó

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học chính là

• lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

• lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

• lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành a mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

• lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 gram chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

Cho phản ứng: 2Na _(s) + O_{2 (g)} ⟶ Na₂O _(s) có Δ_rH^0₂₉₈ là − 418,0 kJ.mol⁻¹

Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na₂O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

• 418 kJ

• 41,8 kJ

• 836 kJ

• 83,6 kJ

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• 1 bar (đối với chất khí); nồng độ 1 mol. L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch); nhiệt độ là 298 K (25° C)

• 1 Pa (Đối với chất khí); nồng độ 1 mol. L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch); nhiệt độ là 298 K (25° C)

• 1 bar (đối với chất khí); nồng độ 1 mol. L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch); nhiệt độ là 273 K (0° C)

• 1 Pa (Đối với chất khí); nồng độ 1 mol. L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch); nhiệt độ là 273 K (0° C)

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (Δ_fH⁰₂₉₈) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành

• 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

• 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

• 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

• 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H_{2 (g)} ở điều kiện chuẩn, thu được CO_{2 (g)} và H₂O _(l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H_{2 (g)} là

• Δ_rH⁰₂₉₈ = − 50,01 kJ

• Δ_rH⁰₂₉₈ = 50,01 kJ

• Δ_rH⁰₂₉₈ = − 1300,26 kJ

• Δ_rH⁰₂₉₈ = 1300,26 kJ

Câu 8: Cho phản ứng:

NaOH _(aq) + HCl _(aq) ⟶ NaCl _(aq) + H₂O _(l) (*) Δ_rH⁰ ₂₉₈ = − 57,9 kJ.

Khẳng định sai là

• Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 57,9 kJ

• Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ.mol⁻¹

• Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh

Cho những phản ứng sau:

a. Phản ứng đốt than

b. Phản ứng phân hủy đá vôi

c. Phản ứng tôi vôi

d. Phản ứng nổ TNT

Số phản ứng thu nhiệt là:

• 4

• 3

• 2

• 1

Giá trị biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học

• Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỷ lượng của phương trình hóa học

• Tùy thuộc vào cách tiến hành phản ứng.

• Không cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

• Không thể xác định bằng nhiệt lượng kế.