Tabla periódica moderna y sus propiedades

¿Qué establece la Ley Periódica moderna según Henry Mouseley?

• Se clasificó los elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares.

• El ordenamiento de los elementos químicos de la tabla periódica deben estar en función de su número atómico.

• Los elementos se establecieron en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

• Los elementos fueron ordenados de menor a mayor dependiendo su masa atómica.

¿La Electronegatividad nos dice que es la capacidad de un elemento para atraer electrones?

• Verdadero

• Falso

El radio atómico no dice que es la distancia más probable entre los electrones de la última capa al núcleo, por lo tanto...

• Aumenta a lo largo del periodo y disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

• Disminuye a lo largo del periodo y disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

• Aumenta a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

• Disminuye a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla.

Tomando en cuenta el siguiente gráfico. ¿Qué propiedad periódica describe?

• Potencial de ionización

• Afinidad electrónica

• Radio atómico

• Valencia iónica

La afinidad electrónica no dice que es la energía mínima necesaria para la liberación de un electrón perteneciente a un anión de un determinado elemento, por lo tanto...

• En un periodo el valor aumenta de arriba hacia abajo.

  En un grupo disminuye desde la izquierda hacia la derecha.

• En un grupo el valor aumenta de arriba hacia abajo.

  En un periodo disminuye desde la izquierda hacia la derecha.

• En un grupo el valor disminuye de arriba hacia abajo.

  En un periodo aumenta desde la izquierda hacia la derecha.

• En un grupo el valor aumenta de abajo hacia arriba.

  En un periodo disminuye desde la izquierda hacia la derecha.

Del siguiente gráfico, ¿Qué podemos deducir respecto a la valencia iónica?

• Es la capacidad para perder electrones, es decir, para oxidarse.

• Es el número de protones que un elemento gana o pierde para transformarse en un ion.

• Es el número de electrones que un elemento gana o pierde para transformarse en un ion.

• Es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro convirtiéndolo en un catión.

¿Los grupos o familias son todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí?

• Verdadero

• Falso

¿Qué elementos tienen incompleto el subnivel d, lo que significa que pueden formar fácilmente cationes?

• Metaloides

• Metales de transición

• Halógenos

• Metales alcalínos

En los grupos V,VI y VII7¿Qué elementos encabezan el grupo?

• O, Fe, He

• Be, Sc, Mn

• N, O, F

• C, N, O

Los elementos en la tabla periódica moderna se encuentran ordenados en grupos horizontales o familias, los cuales presentan propiedades físicas y químicas similares y, conjuntos verticales o períodos. 

• Verdadero

• Falso