Recuperação 1 ano

Considere a tabela ao lado e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) corretamente a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:

01. H₂O: angular e polar.

02. CO₂: linear e apolar.

04. CCl₄: trigonal e polar.

08. NH₃: piramidal e polar.

16. CCl₄: tetraédrica e apolar.

Qual a soma das alternativas corretas?

O nitrogênio (N₂), principal constituinte do ar atmosférico, é uma substância apolar que pode ser liquefeita a baixas temperaturas. Nesse estado, as forças que unem as moléculas umas às outras são conhecidas como:

• pontes de hidrogênio.

• interações dipolo-dipolo

• ligações metálicas

• pontes bissulfeto

• forças de London

“Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antártica, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas entre si por I ao passo que, no gelo seco (CO₂), as moléculas prendem-se por II.” Completa-se corretamente o texto pela substituição de I e II, respectivamente, por:

• forças de Van der Waals – ligações iônicas.

• pontes de hidrogênio – ligações metálicas.

• pontes de hidrogênio – forças de Van der Waals.

• ligações metálicas – ligações iônicas.

• ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio.

A água é essencial à vida no nosso planeta. Em relação à água, analise as afirmativas:

I. Quando pura, seu ponto de ebulição é 0ºC.

II. Forma ligações de hidrogênio que são responsáveis pelo seu ponto de ebulição anômalo em relação aos compostos formados pelos outros elementos do grupo 16 com hidrogênio.

III. A geometria da molécula é linear, pelo fato de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons não ligados.

Está(ão) CORRETA(S):

• Apenas I

• Apenas II

• Apenas III

• Apenas I e II

• Apenas II e III

- Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares? Explique com suas palavras (Resposas feitas com Inteligência artifical receberão 0)

No estudo da Química, uma transformação química

costuma ser denominada de reação química. As reações

químicas permitem representar de forma mais palpável

uma transformação química. Para melhor tratar de

reações químicas, utilizam-se equações matemáticas,

chamadas de equações químicas. Acerca das equações

químicas, assinale a alternativa INCORRETA:

• são representadas na forma: Reagentes → Produtos.

• podem apresentar os estados físicos nos quais as

  substâncias envolvidas se encontram

• não precisam de balanceamento, já que todas as

  reações seguem naturalmente a lei de Lavoisier, ou lei de

  conservação das massas.

• quando a quantidade de átomos dos reagentes é

  equivalente a quantidade dos produtos, diz-se que a

  equação química está balanceada.

• a quantidade de átomos presentes inicialmente em

  uma reação (reagentes) deve ser equivalente a

  quantidade de átomos presentes ao final da reação

  (produtos).

As equações químicas:

Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2 H₃PO₄

AgNO₃  + NaCl → AgCl + NaNO₃

CaO + CO₂  → CaCO₃

N₂O₄  → 2 NO₂

Representam, respectivamente, reações de:

• Dupla troca, adição, decomposição,

  deslocamento e decomposição.

• Dupla troca, adição, decomposição, simples troca

  e decomposição.

• Simples troca, dupla troca, adição, decomposição

  e simples troca.

• Simples troca, adição, dupla troca, adição e

  decomposição.

• Adição, dupla troca, simples troca, decomposição

  e adição.

Considere os seguintes processos:

i. Dissolução de sal de cozinha em água.

ii. Reação entre vinagre e bicarbonato de sódio, com

liberação de gás.

iii. Mudança de cor ao adicionar permanganato de

potássio a uma solução de água oxigenada.

iv. Aquecimento de um pedaço de ferro até que ele fique

incandescente.

v. Formação de um precipitado ao misturar soluções de

nitrato de prata e cloreto de sódio.

Qual alternativa classifica corretamente os processos

como químicos ou físicos?

• i, iv: químicos; ii, iii, v: físicos.

• i, iv: físicos; ii, iii, v: químicos.

• i, ii: físicos; iii, iv, v: químicos.

• i, v: físicos; ii, iii, iv: químicos.

• i, ii, v: físicos; iii, iv: químicos.

Considere a equação não balanceada:

C₂H₆O + O₂ ​→ CO₂ ​+ H₂O

Após o balanceamento, os coeficientes do O₂ e CO₂ são,

respectivamente:

Observe a equação:

a SO₂ + b O₂ → c SO₃

A soma dos coeficientes a, b e c após o balanceamento é: