The law of multiple proportions

Hukum perbandingan berganda dilandasi 2 hukum yaitu:

• hukum Proust (hukum perbandingan beda) dan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa).

• hukum Proust (hukum perbandingan tetap) dan hukum Lavoirier (Hukum kekekalan massa)

• hukum Proust (hukum perbandingan tetap) dan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa).

• hukum Proud (hukum perbandingan tetap) dan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa).

Sulfur dan oksigen membentuk 2 senyawa.  Pada senyawa pertama yang massanya 96 g mengandung 32 g sulfur, sisanya oksigen. Pada senyawa kedua yang massanya 80 g mengandung 48 g oksigen, sisanya sulfur. Apakah kedua senyawa tersebut memenuhi hukum dalton?

Hukum perbandingan ganda dirumuskan oleh John Dalton pada tahun.....

• 1830

• 1903

• 1930

• 1803

Karbon dan Oksigen bisa membentuk senyawa CO3 dan CO6, CO3 memiliki unsur Karbon sebanyak 12 dan Oksigen sebanyak 48, sedangkan CO6 memiliki unsur Karbon sebanyak 12 dan Oksigen sebanyak 96. Perbandingan massa unsur tersebut dengan menggunakan hukum Dalton adalah..

• C = 1:1

  O = 1:3

• C = 1:2

  O = 1:1

• C = 1:1

  O = 1:2

• C = 1:1

  O = 1:4

Nitrogen dan Hidrogen bisa membentuk senyawa NH2 dan NH4, NH2 memiliki unsur Nitrogen sebanyak 14g dan Hidrogen sebanyak 2g, sedangkan NH4 memiliki unsur Nitrogen sebanyak 14g dan Hidrogen sebanyak 4g. Perbandingan massa unsur tersebut dengan menggunakan hukum Dalton adalah..

"Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa- massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa- massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa- senyawa tersebut boleh berupa bilangan rasional dan irasional."

• True

• False

Hukum perbandingan ganda dilandasi 2 hukum yaitu hukum Proust (hukum perbandingan beda) dan hukum Lavoseir (hukum kekekalan massa).

• True

• False

Hukum Dalton disebut juga dengan The law of Multiple Preportion

• True

• False