Оврки

Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:

• H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H_2O

• FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

• H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

• KHS + HCl → KCl + H₂S

Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:

• H₂0 + 2ē = 2H^-1

• H₂0 - 2ē = 2H⁺¹

• N⁺⁴ + 2ē = N⁺²

• 2N^-3 - 6ē = N₂⁰

Сера - окислитель, реагируя с:

• медью

• хлором

• магнием

• фтором

Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:

• Cl₂ + H₂O → HCl + HClO₃

• Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

• CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

• NaH + H₂O → NaOH + H₂

Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:

• Br₂ и S

• H₂O₂ и H₂SO₄

• SO₂ и N₂O₃

• KMnO₄ и SO₃

Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:

• KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

• KClO₃ → KCl + O₂

• NH₄NO₃ → N₂O + H₂O

• FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) меняют степени окисления атомы:

• железа

• меди

• серы

• кислорода

Укажите правильные утверждения:

• реакции с участием простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными

• атомы серы в степени окисления +6 могут быть окислителями в окислительно-восстановительных реакциях

• атомы хлора в степени окисления +7 могут быть восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях

• реакции металлов с кислотами являются окислительно-восстановительными

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

• CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H2O

• Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑

• Ca + Cl₂ = CaCl₂

• CaCO₃ = CaO + CO₂↑