EXAMEN QUÍMICA_TERCER TRIMESTRE_2°BGU

El equilibrio químico es un _____________ de un sistema ____________ en el que ___________ se observan ____________ a medida que transcurre el ___________ a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.

• Estado, continuo, si, cambios, compuesto.

• Estado del compuesto, reaccionante, no, cambios, tiempo.

• Estado, reaccionante, no, cambios, tiempo.

• Estado del compuesto, reaccionante, si, cambios, tiempo.

A cierta temperatura, el valor de K_eq en la reacción de formación del ácido yodhídrico (HI) es 147, siendo las concentraciones de los reactivos en el equilibrio I₂=0,084 M y H₂=0,167 M. Calcula la concentración de HI en el equilibrio. ¿Hacia dónde se favorece el equilibrio? Nota: No olvide, de ser necesario balancear la ecuación química.

• [HI]=1,44 M, favorece mayor concentración del producto.

• [HI]=0,76 M, favorece menor concentración del producto.

• [HI]=0,76 M, favorece mayor concentración del reactivo.

• [HI]=2,06 M, favorece menor concentración del reactivo.

Tipo de catalizadores sólidos que actúan sobre sustratos en una mezcla de reacción líquida o gaseosa.

• Electrocatalizadores.

• Catalizadores heterogéneos.

• Catalizadores homogéneos.

• Inhibidor.

¿Cómo afecta la presión a la velocidad de reacción?

• Depende del tipo de reacción.

• No afecta la velocidad de reacción.

• Aumenta la velocidad de reacción.

• Disminuye la velocidad de reacción.

¿Cual es el nombre del gas que se obtiene de la descomposición del ácido de sodio, que infla a gran velocidad las bolsas de aire de los autos?

• Helio.

• Gas Licuado.

• Hidrógeno Gaseoso.

• Nitrógeno Gaseoso.

Calcula la constante de equilibrio K_eq e indica hacia dónde está desplazado el equilibrio. Si se conoce que: [NO₂Cl]=0,0805 M ; [NO₂]=0,0701 M ; [Cl₂]=0,9017 M.

Nota: No olvide, de ser necesario balancear la ecuación química.

• K_eq=1,68 ; el equilibrio se encuentra desplazado hacia el producto.

• K_eq=0,68 ; el equilibrio se encuentra desplazado hacia el producto.

• K_eq=1,68 ; el equilibrio se encuentra desplazado hacia el reactivo.

• K_eq=0,68 ; el equilibrio se encuentra desplazado hacia el reactivo.

La teoría de la colisión consiste en:

• La orientación apropiada.

• La rapidez con que se consumen los reactivos.

• El choque de las moléculas con orientación adecuada y suficiente energía.

• La rapidez con que se consumen los productos.

Si la K_eq<1:

• Se favorece la reacción hacia la derecha.

• Se favorece la reacción hacia la izquierda.

• Se mantiene el equilibrio químico.

• Ninguna de las anteriores.