Quiz de Química - Soluciones y Disoluciones

¿Cuál es la definición de una solución química?

• Una mezcla heterogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con menor proporción.

• Una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con mayor proporción.

• Una mezcla heterogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con mayor proporción.

• Una mezcla homogénea de una o más sustancias disueltas en otra sustancia con menor proporción.

¿Cuál es la característica de una solución concentrada?

• No forma iones ni soluto, se disgrega hasta el estado molecular.

• Tiene una apreciable conductividad eléctrica.

• Presenta la máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente a una temperatura determinada.

• Contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto en el solvente.

¿Qué efecto tiene la temperatura en la solubilidad de los gases en los líquidos?

• La solubilidad de los gases en los líquidos no depende de la temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos es mayor a menor temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos es mayor a mayor temperatura.

• La solubilidad de los gases en los líquidos es nula.

¿Cuál es la unidad de concentración que expresa la cantidad de soluto por 100 unidades de masa de solución?

• Porcentaje masa/volumen (% m/V)

• Molalidad (m)

• Molaridad (M)

• Porcentaje en masa (% m/m)

¿Cuál es la característica de una solución diluida?

• Presenta la máxima cantidad de soluto disuelto en un solvente a una temperatura determinada.

• No forma iones ni soluto, se disgrega hasta el estado molecular.

• Contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto en el solvente.

• Tiene una apreciable conductividad eléctrica.

¿Cuál es la fórmula para calcular el porcentaje en masa del soluto o porcentaje masa/masa?

• (m/m) = (masa del soluto + masa del solvente) * 100

• (m/m) = (masa del soluto / masa del solvente) * 100

• (m/m) = (masa del soluto - masa del solvente) * 100

• (m/m) = (masa del soluto / masa de la solución) * 100

¿Cuál es la unidad para expresar concentraciones muy pequeñas en química?

• Molaridad (M)

• Fracción molar (X)

• Partes por millón (ppm)

• Normalidad (N)

¿Qué se debe tener en cuenta en una dilución?

• La cantidad de soluto varía

• La concentración del soluto aumenta

• La cantidad de soluto no varía

• La concentración del soluto disminuye

¿Cuál es la fórmula para calcular la concentración final de una disolución después de una dilución?

• C1/V1 = C2/V2

• C1 - V1 = C2 - V2

• C1V1 + C2V2

• C1V1 = C2V2

¿Cuál es la unidad utilizada para expresar la concentración de disoluciones cuyo soluto es un líquido o un gas?

• Porcentaje masa/volumen (% m/V)

• Porcentaje masa/masa (% m/m)

• Porcentaje volumen/volumen (% V/V)

• Partes por millón (ppm)