考考你：第41章 濃度和温度的變化對化學平衡的影響

考慮以下化學平衡：

2CrO₄²⁻(aq) + 2H⁺(aq) ⇌ Cr₂O₇²⁻(aq) + H₂O(l)　　ΔH < 0

下列哪些有關這平衡的陳述正確？

(1) 把一些Cr₂O₇²⁻(aq)移去，會使平衡位置向右移。

(2) 加入一些NaOH(aq)會增加CrO₄²⁻(aq)的濃度。

(3) 降低温度會使Cr₂O₇²⁻(aq)的濃度減少。

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)

在恆温下，下列哪體系會因壓強上升而令平衡位置向生成物的一方移動？

• A. N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
• B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)
• C. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)
• D. H₂(g) + CO₂(g) ⇌ H₂O(g) + CO(g)

考慮以下化學平衡：

3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)　　ΔH = +284 kJ mol⁻¹

• A
• B
• C
• D

考慮製造甲醇所涉及的以下化學平衡：

CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)　　ΔH < 0

下列哪項或哪些改變會使CH₃OH(g)的產率下降？

(1) 從平衡混合物中移去一些CO(g)

(2) 在恆温下增加平衡混合物的壓強

(3) 在恆壓下增加平衡混合物的温度

• A. 只有(1)
• B. 只有(2)
• C. 只有(1)和(3)
• D. 只有(2)和(3)

考慮以下平衡體系：

X₂(g) + 3Y₂(g) ⇌ 2XY₃(g)

下列哪些有關這平衡體系的陳述正確？

(1) 它的正向反應是吸熱的。

(2) 温度上升時，平衡位置向右移。

(3) 温度下降時，XY₃(g)的產率下降。

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)

• A
• B
• C
• D

哈柏法是用來生產氨的一個工業方法，它使用鐵粉作為催化劑。所涉及反應的方程式顯示如下：

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)　　ΔH = −92 kJ mol⁻¹

下列哪些改變會增加氨的產率？

(1) 在平衡混合物加入更多鐵粉

(2) 在恆温下提升平衡混合物的壓強

(3) 在恆壓下降低平衡混合物的温度

• A. 只有(1)和(2)
• B. 只有(1)和(3)
• C. 只有(2)和(3)
• D. (1)、(2)和(3)

考慮以下化學平衡：

4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g)　　ΔH < 0

• A
• B
• C
• D