Aspetos energéticos de uma reação química_ensino profissional

Considere a reação química da eletrólise da água e atenda à informação que está do lado esquerdo e que diz respeito à reação química referida.

Selecione a afirmação verdadeira:

• A eletrólise da água é uma reação endotérmica

• A eletrólise da água é uma reação exotérmica

• A eletrólise da água é uma reação amiga

• Nenhuma das respostas

As combustões são reações...

• endotérmicas

• exotérmicas

• amigas

• nenhuma das respostas

O sistema a que se refere a imagem é...

• isolado

• fechado

• aberto

• nenhuma das respostas

O painel fotovoltaico é considerado um sistema...

• aberto

• fechado

• isolado

• nenhuma das respostas

As reações químicas ocorrem por rutura de ligações das moléculas que constituem os reagentes e por formação de ligações das moléculas dos produtos das reações.

A frase é:

• verdadeira

• falsa

• nem verdadeira nem falsa

• tanto verdadeira como falsa

Considere a equação química que representa a dissociação do iodeto de hidrogénio e atendendo à tabela que é igual em todas as opções, escolha aquela que corresponde à variação de entalpia associada à reação química.

• 
• 
• 
• 

Numa reação química a rutura de ligações ocorre com...

• absorção de energia

• libertação de energia

• libertação de energia e absorção de energia

• nenhuma das opções

A reação de síntese do amoníaco é uma reação...

• endotérmica

• exotérmica

• endoenergética

• nenhuma das anteriores

Numa reação exotérmica...

a energia associada à quebra de ligações é, em valor absoluto, maior, menor ou igual à energia associada à formação de novas ligações?

• maior

• menor

• nem maior nem menor

• nenhuma das anteriores

A reação de síntese do amoníaco expressa-se pela equação que está do lado esquerdo e para esta reação, ΔH = -94 kJ/mol.

Na presença de dinitrogénio, N₂ , em excesso, a quantidade de calor libertado quando 5,0 mol de 

di-hidrogénio, H₂ , originam amoníaco, NH₃ , é:

• aproximadamente

  282 kJ

• aproximadamente 100 kJ

• aproximadamente 157 kJ

• aproximadamente 1000 kJ