HDC_C2

Tính thuận từ (có từ tính riêng) của các nguyên tử và ion được giải thích là do có chứa electron độc thân, càng nhiều electron độc thân thì từ tính càng mạnh. Trên cơ sở đó hãy chọn hợp chất nào bị nam châm hút mạnh nhất trong mỗi cặp sau: TiCl2 và TiCl4; FeCl2 và FeCl3.

• TiCl2 và FeCl2

• TiCl4 và FeCl3

• TiCl4 và FeCl2

• TiCl2 và FeCl3

Answer explanation

Ti (Z = 22): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

Ti2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 -> 2e độc thân

Ti4+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 -> Không có e độc thân

Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 -> 4e độc thân

Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 -> 5e độc thân

Chọn phát biểu ĐÚNG. Ion X^2- có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6, nên:

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 3s2 3p4.

2) X^2- có điện tích hạt nhân Z = 18.

3) X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính VIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.

• 1, 3

• 1, 2, 3

• 2

• 2, 3

Answer explanation

X^2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1. 1. Cấu hình e hóa trị: 3s2 3p4

2. 2. Z = 16

3. 3. X thuộc ck 3, nhóm 6A

Nguyên tử có cấu hình electron hóa trị (n −1)d⁶ ns² có số thứ tự nhỏ nhất trong bảng HTTH hóa học là:

• 26

• 44

• 30

• 28

Answer explanation

(n −1)d⁶ ns²: nhỏ nhất 3d⁶ 4s²

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6:

=> Z = 26

Theo quy luật sắp xếp các nguyên tố vào bảng hệ thống tuần hoàn, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm thổ (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8.

• 120

• 137

• 105

• 147

Answer explanation

Nguyên tố có Z lớn nhất hiện tại là Og (Z = 118) ở ck 7 nhóm 8A

Nên: ck 8, nhóm 1A Z = 119, nhóm 2A Z = 120

Chọn phương án ĐÚNG. Công thức electron hóa trị tổng quát của tất cả các nguyên tố:

1) Phân nhóm IIIB: (n–2)f^0-14 (n−1)d^0-2 ns²

2) Phân nhóm VIIIA: ns² np⁶

3) Phân nhóm VIIIB: (n−1)d^6-8 ns²

• 1, 3

• 1, 2, 3

• 2

• 3

Answer explanation

1. 1. Có phân nhóm f: 3B

2. 2. 8A có ns² np⁶, trừ He: 1s²

3. 3. (n-1)d^x ns^y với x+y=8,9,10 thuộc phân nhóm 8B

Chọn phát biểu đúng.

1) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần từ trên xuống trong một phân nhóm và giảm dần từ trái sang phải trong một chu kỳ.

2) Bán kính của ion âm sẽ lớn hơn bán kính của ion dương của cùng một nguyên tố hóa học.

3) Các ion của các nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích ion có bán kính giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

• 3

• 1

• 1, 2, 3

• 1, 2

Answer explanation

1. - Trong 1 ck: R giảm; Trong 1 phân nhóm: R tăng

2. - Cùng Z, càng ít electron thì R càng nhỏ nên: R_ionâm > R_iondương

3. - Nhóm 7A, R_F < R_Cl nên R_F- < R_Cl- (Ý 3 sai)

Chọn phát biểu chính xác. Nguyên lý xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn, dạng bảng dài, là:

1) Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

2) Mỗi chu kỳ luôn bắt đầu từ phân lớp ns và kết thúc bằng phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ là khí trơ.

3) Cột 1 và 2 bao gồm các nguyên tố s, thuộc phân nhóm chính.

4) Từ cột 3 đến cột 12 chỉ gồm các nguyên tố d, thuộc phân nhóm phụ.

5) Từ cột 13 đến cột 18 (ngoại trừ chu kỳ I) gồm các nguyên tố p, thuộc phân nhóm chính.

6) Các nguyên tố f thuộc chu kỳ 5 và 6.

• Tất cả

• 1, 2, 4, 5

• 2, 4, 6

• 1, 3, 5

Answer explanation

1) Các nguyên tố được sắp xếp từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử.

=> Đúng

2) Mỗi chu kỳ luôn bắt đầu từ phân lớp ns và kết thúc bằng phân lớp np, nguyên tố cuối chu kỳ là khí trơ.

=> Sai, ck 1 bắt đầu bằng H 1s1, kết thúc He 1s2

3) Cột 1 và 2 bao gồm các nguyên tố s, thuộc phân nhóm chính.

=> Đúng

4) Từ cột 3 đến cột 12 chỉ gồm các nguyên tố d, thuộc phân nhóm phụ.

=> Sai, nhóm 3B có nguyên tố f

5) Từ cột 13 đến cột 18 (ngoại trừ chu kỳ I) gồm các nguyên tố p, thuộc phân nhóm chính.

=> Đúng

6) Các nguyên tố f thuộc chu kỳ 5 và 6.

=> Sai, thuộc 2 chu kì cuối (6 7)

Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng ở trạng thái cơ bản X có 4 lớp electron và có tổng spin theo qui tắc Hund là +2.

• Chu kỳ 4, phân nhóm VIB, ô số 24

• Chu kỳ 4, phân nhóm VIIIB, ô số 26

• Không có nguyên tố nào thỏa mãn điều kiện trên

• Chu kỳ 4, phân nhóm IVA, ô số 32

Answer explanation

X có 4 lớp electron và có tổng spin là +2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (3d6 có spin: 0 + 1/2 + 1/2 + 1/2 + 1/2 = 2)

=> Ô 26, ck 4, nhóm 8B

Nguyên tố nào sau đây thuộc phân nhóm chính là kim loại?

• ₁₆T

• ₃₈X

• ₃₀Y

• ₃₃Z

Answer explanation

Kim loại: có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

Z = 38: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Hãy xác định vị trí của nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d¹⁰5s² trong bảng HTHH.

• Chu kỳ 5, phân nhóm IIB, ô 48

• Chu kỳ 5, phân nhóm IIA, ô 50

• Chu kỳ 4, phân nhóm IIB, ô 48

• Chu kỳ 5, phân nhóm IIB, ô 50

Answer explanation

4d¹⁰5s² : ck 5, 2B

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10: Z = 48