Propiedades Coligativas

Probablemente habrás oído que los náufragos se pueden morir de sed

¿cómo es posible si el agua del mar, a su alcance para beber, tiene más de un 90 % de agua?

• Porque la concentración del agua es aún muy baja para nuestra hidratación

• Al beber agua del mar, las células se hichan al pasar a estar en un medio hipertónico.

• Al beber el agua del mar, las células se acaban deshidratando al estar en un medio hipotónico.

• Al beber agua del mar, las células se deshidratan al pasar a estar en un medio hipertónico.

La constante crioscópica del agua es 1,86 K·kg/mol, esto quiere decir que:

• Cualquier soluto no volátil en concentración 1 m, congela a -1,86 ºC

• Se formaría hielo a -1,86 ºC

• Cualquier disolución acuosa en concentración 1 m congela a -1,86 ºC

• El agua se separaría del soluto en una disolución 1 m, a -1,86 ºC

Cuando sobre agua destilada echas un poco de azúcar dirás que la disolución formada ....

(más de 1 respuesta válida)

• Tiene menor presión de vapor que el agua pura a la misma temperatura

• Hierve a mayor temperatura

• Congela a mayor temperatura

• Se comporta como si fuera agua pura

Las propiedades coligativas de las disoluciones dependen de ...

• cantidad de partículas del disolvente

• cantidad de partículas del soluto

• cantidades de partículas de soluto y disolvente

• ninguna de las anteriores

Las uvas pasas cuando se dejan en agua...

• se mantienen igual

• se deshidratan aún más

• se hinchan por ósmosis

• cambian drásticamente de color

En días de mucho calor, las personas corren el riesgo de deshidratarse.

¿Por qué se recomienda que tomen bebidas isotónicas?

• Para que el líquido que se ingiere no desestabilice el equilibrio osmótico.

• Para que el líquido que se ingiere desestabilice el equilibrio osmótico y la célula se hinche

• Para que el líquido que se ingiere desestabilice el equilibrio osmótico y la célula se arrugue.

• Porque tienen menos conservantes y son más saludables

Al bajar gradualmente la temperatura, ¿Cuál de las siguientes disoluciones acuosas congela a una temperatura más ALTA?

• A

• B

• C

• Lo hacen a igual temperatura

¿Cómo se conoce al medio que posee más soluto que disolvente?

• Hipertónico

• Hipotónico

• Isotónico

• Isómero

El líquido anticongelante (etilenglicol) de un automóvil:

• Produce un ascenso ebulloscópico, por lo que el agua no hervirá a 100 ºC si no a una temperatura menor.

• Produce un descenso crioscópico, lo que hace que el agua se congele a una temperatura inferior a los 0 ºC

• Es un colorante que cambia de color para observar si el circuito tiene fuga de agua en caso de fallo mecánico.

• Aumenta la presión de vapor del agua del circuito y puede producir fallo mecánico.

Utilizando 1 mol de una sustancia X y agua, se prepara un litro de disolución. Si a esta disolución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que:

• permanezca constante la concentración molar de la disolución

• se aumente la concentración molar de la disolución

• se disminuya la fracción molar de X en la disolución

• permanezca constante la fracción molar de X en la solución