Sumatif 4.3 termokimia

Diketahui beberapa reaksi berikut ini

(1)   2C₂H₅OH_{(aq) +} 6O_2(g) → 4CO_2(s) + 6H₂O_(g)   ∆H= –1160 kJ

(2)   2C₂H₅OH_(aq) → 4C_(s) + 6H_2(g)   + O_2(g)     ∆H= + 1122 kJ

Perubahan entalpi pembentukan standar dari etanol (∆Hf C₂H₅OH) adalah…kJ/mol

Petunjuk : ketik jawaban berupa angka tanpa titik dan tanpa spasi, jika desimal gunakan koma, jangan lupa berikan tanda + atau -

Diketahui

∆Hf⁰ C₂H₆ = -85 kJ

∆Hf⁰ CO₂ = –394 kJ

∆Hf⁰ H₂O= –286 kJ

Perubahan entalpi reaksi di bawah ini adalah….kJ

C₂H_6(aq) + O_2(g) → CO_2(s) + H₂O_(g)  

petunjuk : ketik jawaban berupa angka tanpa titik dan tanpa spasi, jika desimal gunakan koma, jangan lupa berikan tanda + atau -

Diketahui  :
2 NO_(g) → N_2(g) + O_2(g) ∆H= –190 kJ

NO_(g) + O_2(g)   → NO_2(g)) ∆H= –60 kJ

∆H untuk reaksi N_{2(g) +} 2O_2(g) → 2NO_2(g) adalah… .kJ

petunjuk : ketik jawaban berupa angka tanpa titik dan tanpa spasi, jika desimal gunakan koma, jangan lupa berikan tanda + atau -

Diketahui data energi ikatan :

C – H : 415 kJ/mol

C – C : 345 kJ/mol

C = O : 741 kJ/mol

O = O : 498 kJ/mol

O – H : 464 kJ/mol

Reaksi pembakaran propana dapat dituliskan seperti di bawah ini

C₃H_8(aq) + 5O_2(g) → 3CO_2(s) + 4H₂O_(g)

Perubahan entalpi reaksi di atas adalah….kJ/mol

njuk : ketik jawaban berupa angka tanpa titik dan tanpa spasi, jika desimal gunakan koma, jangan lupa berikan tanda + atau -

10 gram NaOH (Mr=40) dan 250 mL larutan HCl 1 M dimasukkan ke dalam Kalorimeter. Setelah bercampur, ternyata suhu Kalorimeter beserta isinya naik dari 25 °C menjadi 37 °C. Kalor jenis larutan = 4,2 J g–1 K–1 dan kapasitas kalor kalorimeter = 12 J K–1. maka lengkapilah reaksi di bawah ini !
NaOH_(aq) + HCl_(aq) →NaCl_(aq)  ΔH =  .... KJ

Energi yang di lepaskan untuk membakar sempurna 4 gram gas  CH₄ (Mr = 16) adalah ... KJ

reaksi penguraian 0,1 mol padatan CuCl₂ menjadi padatan CuCl dan gas klorin ​ (a)   kalor sebesar ​ ​ (b)   ,​ (c)   kJ​

• membutuhkan
• 8
• 3
• 1
• 2
• 4
• 5
• 6
• 9
• menghasilkan

ΔH1 =+ .... kJ

Petunjuk : ketik jawaban berupa angka tanpa titik dan tanpa spasi, jika desimal gunakan koma, jangan lupa berikan tanda + atau -

Diketahui diagram siklus reaksi sebagai berikut :

Besarnya nilai ∆H3 adalah ....

• ∆H3 = +Q kJ + R kJ – P kJ

• ∆H3 = +Q kJ – R kJ – P kJ

• ∆H3 = + R kJ + P kJ –Q kJ

• ∆H3 = + R kJ – ( P kJ + Q kJ )

• ∆H3 = +Q kJ + R kJ + P kJ